（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①______② ______。

（2）小強想用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，他應選擇上述裝置中的______（填字母）進行組裝。并對某裝置進行改進，請寫出改進的方法的目的是_______，寫 出該反應的文字表達式為 _______。當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先____后____，目的是____。

（3）圖中甲裝置也常常用于制取氧氣，其反應的文字表達式是_______。

（4）若在乙裝置中盛滿水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧氣，氣體從_____端(填字母“a”或“b”)通入。

（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。若制取并收集氨氣，應該選擇的制取裝置是_______。

（6）做硫在氧氣中燃燒實驗時集氣瓶底部要留少量的水，目的是_________。

實驗過程是：第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。第三步：待紅磷熄滅后，觀察實驗現(xiàn)象：

（1）紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的文字表達式為_________。該反應的基本反應類型是_________該實驗中的現(xiàn)象______________。

（2）實驗完成后集氣瓶內氣體主要是氮氣，你從該實驗中總結氮氣具有的性質有 ______。

（3）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積如果不到集氣瓶氣體容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是________。（答一點）如果大于1/5，你認為導致這一結果的原因可能是__________（答一點）

（4）紅磷要取足量的原因是_________，

（5）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認為改進后的優(yōu)點是：____

（1）具有相對穩(wěn)定結構的微粒是_______（填序號，下同）

（2）在化學反應中易得到電子的微粒是 ______；

（3）表示陽離子的微粒是________；

（4）化學性質相似的原子是 __________

（5）A和C具有相同的是________(填序號)。

①質子數(shù) ②電子數(shù) ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù)

小華:采用圖1裝置進行實驗.(燃燒匙中藥品為紅磷)

小強:(如圖2)選用實際容積為40 mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小強的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計。

請回答下列問題：

（1）紅磷在集氣瓶中燃燒的符號表達式是_______________。

（2）圖1中待紅磷燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為其原因可能是（________）

A裝置漏氣

B紅磷量不足

C燃燒匙深入速度過慢

D燃燒后立即打開止水夾

E紅磷燃燒不充分

（3）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為_______；

發(fā)生該化學變化時構成氧氣的___________先分解成___________，然后________和_________重新組合成___________，__________大量聚集成氧化鎂，請寫出該反應的符號表達式______________。

圖中微粒共能表示____種元素，表示原子的是__________，表示陽離子的的是_______．（填序號）⑤元素屬于_______ （填“金屬元素”或“非金屬元素”），⑥元素的原子在化學變化中容易___________（填“得到”或“失去”）．

（提出問題）人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？

（查閱資料）通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應。

（實驗操作、記錄、分析）

實驗一：

（1）先檢查裝置的_________裝入試劑，在醫(yī)用輸液袋中裝入100mL氣體，連接裝置。

（2）先打開彈簧夾_________，緩慢將醫(yī)用輸液袋中的氣體全部排除。讀出量筒中液體體積小于100mL，使體積減少的氣體與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式是__________________

（3）然后關閉彈簧夾K1、K2，再_________（填操作方法），以促使白磷迅速燃燒，化學方程式為：________________；待瓶中氣體冷卻至室溫打開K2，讀出量筒中液體體積為79.0mL，這步實驗操作的目的是________________。

實驗二：

（4）把采集氧氣、二氧化碳、水蒸氣（測濕度）探頭放入袋中，開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖，圖中“X”、“Y”、“Z”分別表示那種物質：X:__________ Y:_________ Z:_________

（數(shù)據(jù)和反恩）

（5）如實驗二中圖像200s時沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積分數(shù)為_________。實驗二與實驗一比有哪些優(yōu)點：_______________________，______________________。（至少2點）

（1）流程中涉及反應有：①Fe2O3+CO2Fe+3CO2；② Fe2O3+C2Fe+3CO用于高爐煉鐵的原理是____________（填序號），反應②的反應類型是______________。

（2）煉鐵的各種固體原料需混合均勻一起加入高爐，其目的是____________________________。

（3）高爐氣體的主要成分是______________。爐渣主要成分是硅酸鈣(CaSiO3)，其中元素Ca、Si、O的質量比是______________。

（4）從鐵礦石得到單質鐵其中鐵的化合價______________（填升高或降低）。

（5）根據(jù)金屬活動順序表自己選擇一種金屬與FeSO4溶液反應得到單質鐵的方程式是：_____________。

（1）實驗室制取氧氣時發(fā)生裝置選（填序號）__________。

（2）制取氧氣時，用a儀器（注射器）滴加過氧化氫溶液的優(yōu)點是_____（填序號）。

A生成氧氣質量更大 B便于控制反應快慢 C實驗中可以不用注意氣密性

（3）回收二氧化錳，需要進行過濾操作，過濾時操作要領是“一貼，二低，三靠”，分別指的是：

一貼：__________________________________________

二低：________________________________，________________________________

三靠：_____________________，_____________________，_____________________

（4）此反應中二氧化錳是催化劑，催化劑的定義是_________________________________

（5）實驗室用含過氧化氫13.6g的溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計算完全反應后生成氧氣的質量是__________？

（1）實驗室氫氣還原氧化銅的化學反應方程式：__________________________________

（2）酒精是一種重要燃料，其燃燒的化學反應方程式：____________________________

（3）實驗室鐵與稀硫酸化學反應方程式：________________________________________

（4）①寫出化學式的名稱并標出加點元素的化合價：

KI：名稱______，化合價______

NaNO3：名稱_______，化合價____________

②寫出下列物質的化學式：

碳60(足球烯)：______ 氧化鈣：_______

氯化氫： ___________ 鋁土礦（主要成分）________