A.1∶1B.7∶4C.7∶11D.3∶4

A.濾渣中一定含有銀和銅，也可能含有鐵

B.濾渣質量可能等于加入鐵粉的質量

C.向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現象

D.濾液一定為無色

A.該化學反應遵循質量守恒定律B.參加反應的兩種物質分子個數比為1：1

C.反應后氧元素的化合價升高D.反應后生成的兩種物質均為化合物

請計算：

（1）該合金中銅的質量為______________________g。

（2）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數__________________（寫出簡明計算過程，結果保留一位小數）。

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（提出假設）假設 1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；假設2：______。

（設計實驗）同學們設計實驗證明假設1正確。為證明假設2，他們如下設計：為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→____→____→乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理的是_______（填選項序號）。

A 濃硫酸 B 飽和Na2CO3溶液 C 飽和NaHCO3溶液

（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由以上探究可得出結論是___________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用 pH 傳感器測得圖 1燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖3。D點所得溶液的成分除 H2O外還有_________。

（1）沉淀B的化學式為___________。

（2）產生沉淀D的化學方程式為___________。

（3）試樣溶液中一定含有___________，可能含有___________ ，一定不含___________。

________、___________

（1）物質的用途主要是由它們的性質決定的，請根據下列堿的用途所體現出物質的相關化學性質將它們分類：參照實例完成空白處內容；任舉一個④反應的化學方程式_______。

①用氫氧化鋁作胃藥

②用石灰漿粉刷墻壁

③用熟石灰和純堿反應制火堿

④用堿溶液吸收硫酸廠產生的二氧化硫

⑤工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸

（2）化學反應中有些反應沒有明顯現象，需要設計實驗證明化學反應是否發(fā)生。請從反應物或生成物變化的角度，將下列實驗中的A與_________（填“B”或“C”）歸為一類，理由是：_________。

（1）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳（作催化劑）制取氧氣，可選擇裝置________（填字母編號，下同）作發(fā)生裝置，不能用來收集氧氣裝置的是___________。其反應的化學方程式是___________。

（2）實驗室若要制取二氧化碳，若從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，應選擇的發(fā)生裝置是_____。

（2）用硫酸銅配制農藥波爾多液，溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器。用化學方程式表示其原因：___________。

（1）小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現有氣體生成。此反應的基本類型屬于_________。

（2）下列生活中的做法正確的是（請?zhí)顚懛�號字母�?/span>___________。

A 用生石灰作食品干燥劑

B 用汽油或加了洗滌劑的水來除去衣服上的油污

C 燃氣灶的火焰出現橙色或黃色時，可調小爐具進風口

D 鋼鐵表面采用涂油、刷漆、鍍鉻等方法都能防止鋼鐵生銹

E 用壓縮天然氣代替汽油作為汽車燃料，可減少對空氣的污染

（3）有一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為______；從能量變化角度看，該反應將電能轉化為______能；