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【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數(shù))是否與如圖所示標簽相符,小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液,與足量氯化鋇溶液反應,記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
反應前 | 反應后 | |
燒杯和樣品 溶液總質量 | 氯化鋇溶 液質量 | 過濾后燒杯和溶液總質量 (濾液的損失忽略不計) |
45 g | 55 g | 76.7 g |
[反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應]
(1)反應共生成BaSO4的質量為____________g。
(2)若所取氮肥樣品的質量為15g,試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符________。(請寫出計算過程)
(3)反應前后,溶液中硫元素的質量________(選填“不變”“增大”或“減小”)。
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【題目】小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取10g樣品與1g二氧化錳混合,依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后,分別冷卻稱量剩余固體質量,記錄的有關數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質不參與化學反應)
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質量(g) | 9.68 | 9.04 | 7.16 | 7.16 |
試計算:
(1)完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質量為_____________g;
(2)樣品中氯酸鉀的純度是____(寫出計算過程)
(3)加熱時間t1后,9.68g剩余固體中除雜質外還含有的物質為_____________。
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【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數(shù),興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中剩余物的質量/g | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為________g
(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少_______?(寫出計算過程)
(3)第三次實驗后所得溶液的溶質為__________。
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【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗過程中,產(chǎn)生沉淀的質量為______g。
(2)最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)________________
(3)原固體混合物中鈉元素的質量為______g。
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【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù),某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。
(1)生成二氧化碳的質量為__________g。
(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。
(3)該實驗中,裝置的氣密性對測定結果______(填“有”或“無”)影響。
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【題目】實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體,某學習小組為了研究其變質情況,進行了如下實驗:(電子秤示數(shù)單位為g)
(1)上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為__________g。
(2)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)_______。
(3)滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色,說明反應后溶液呈______性。
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【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況。某同學實驗并記錄如圖:
(1)配制上述實驗所用的稀鹽酸,需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是________;
(2)根據(jù)已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質量是多少?_____________(寫出計算過程)
(3)C燒杯溶液中溶質的化學式為___________________。(填寫化學式)。
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【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。
(1)反應生成沉淀的質量為_____克。
(2)鎂粉完全溶解后所得溶液中的溶質成分為_____。
(3)計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)_____(要求寫出計算過程)。
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【題目】我市某玻璃廠排放的廢水中含有碳酸鈉,易造成環(huán)境污染;瘜W興趣小組根據(jù)該廠設計的廢水處理方案進行了如下實驗:取過濾后的水樣100 g,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)。
(1)反應生成CO2氣體的質量是______________。
(2)100 g水樣中碳酸鈉的質量是______________?(寫出計算過程)
(3)加入稀鹽酸的質量為a g時,溶液中的鈉元素的質量是__________g。
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【題目】為測定粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù),稱取20 g粗鋅樣品(雜質不溶于水也不參加反應)與足量的稀鹽酸反應。所加稀鹽酸的質量與產(chǎn)生氣體的質量關系如圖所示。求:
(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質量是________g。
(2)粗鋅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)為_______?(寫出計算過程)
(3)若用36.5%的濃鹽酸配制200 g該實驗所用稀鹽酸,需要水的質量為________。
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