（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？

（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(1)A的化學(xué)式為_________。

(2)H物質(zhì)的一種用途是___________________。

(3)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是______________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________________________________。

[演示實驗]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

[提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

[假設(shè)猜想]針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：________________________。

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是________。

[實驗探究]（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有____________。

（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進行如下三個方案進行探究。

[得出結(jié)論]通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。

[評價反思]（1）老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究給予肯定。同時指出實驗方案①不能得出正確結(jié)論，原因是_______________。

（2）請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象_______________________________。

（1）寫出圖中儀器a的名稱_____________；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程為__________________________應(yīng)選擇的收集裝置為__________________（填字母）；

（3）若選擇高錳酸鉀制取O2，則應(yīng)選擇發(fā)生裝置___________。該套裝置有一處不足的地方，請你加以改進：______________________。若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管_____________（填①或②）處通入F裝置．

（4）已知氨氣（NH3）極易溶于水，實驗室常用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O，制取氨氣時，其發(fā)生裝置應(yīng)選________（填字母），收集方法應(yīng)是_____________________。

（1）在 ℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．

（2）t2℃時，將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量是 g．

（3）若B中含有少量A，可用 的方法提純B．

（4）將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量最多的是 （填“A”、“B”、“C”或“無法確定”）

(1)家用凈水器含有大量的活性炭，這是利用了活性炭的________________性。

(2)用洗潔精清洗碗上的油污，是利用了洗潔精的________________作用。

(3)用稀鹽酸除鐵銹，該過程的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦石冶煉金屬鐵的化學(xué)方為__________________________________。

（1）2個氮原子___________ （2）氯化亞鐵中鐵元素的化合價_________

（3）3個硫酸根離子________

（4）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物_____________

⑴在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化學(xué)式）。

⑶在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是____________。

⑸實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中的NaCl的質(zhì)量，原因是_____________。

⑹某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下圖。

①純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為___________g。

②計算當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____________。

（1）小海探究了中和滴定實驗，操作如下圖甲所示，當他觀察到____________時，說明恰好完全反應(yīng)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）小郝對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生興趣，他想探究該溶液是否完全變質(zhì)。取樣后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。過濾。濾液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他推斷該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。

（3）小亮則根據(jù)所學(xué)知識繪制了如下圖所示物質(zhì)間關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并做了相關(guān)實驗。（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）已知A為胃酸的主要成分，B是貝殼的主要成分，D微溶于水，A與F反應(yīng)生成氣體。

① 寫出物質(zhì)D的俗稱__________；

② 寫出C→D 的現(xiàn)象_________；

③ 寫出E→F的化學(xué)方程式_________；

④ 寫出物質(zhì)E的一點用途_________________；

查閱資料：

（1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；

（2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

（3）Na2CO3受熱不分解。

提出問題：

NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？

猜想：甲：…

乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2

丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2

試驗探究：

（1）小軍同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是________。小軍又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是_________；

（2）張華同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

張華另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是__________。

小結(jié)：NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是__________； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：_________。