A. t2℃時，甲乙兩物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關系是甲>乙

B. 若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)

C. t2℃時將30g乙物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量為80g

D. 將t1℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液（均無固體物質(zhì)剩余）升溫到t2℃時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是甲>乙

A．借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為36.25%

B．用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5

C．20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液

D．將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%

（1）圖1中P點含義是________

（2）圖2中燒杯甲中溶液的溶質(zhì)是________（填化學式）。

（3）下列說法正確的是________（填標號）。

A圖2燒杯甲中的溶液是飽和溶液

B圖2燒杯乙中的溶液為飽和溶液

C.圖3燒杯甲中溶液質(zhì)量比燒杯乙中溶液質(zhì)量大

（4）圖3燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________（結(jié)果保留一位小數(shù)），為使該溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，將溶液恒溫蒸發(fā)50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。

Ⅰ研究Na2CO3的性質(zhì)

(1)Na2CO3溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(2)檢驗樣品中碳酸根的方法是____。

Ⅱ設計以下實驗方案，測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

(3)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____。

(4)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____。

[方案二]采用如圖裝置，檢查裝置氣密性；稱取樣品m1g于錐形瓶中，稱裝置D質(zhì)量為m2 g；關閉止水夾c，打開止水夾a、b，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，關閉止水夾a、b，打開止水夾c，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；打開止水夾a，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量裝置D質(zhì)量為m3g。

（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，堿石灰的成分為CaO和NaOH固體

(5)裝置B中發(fā)生的化學方程式為______。

(6)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是______。

(7)反應后鼓入空氣的目的是______。

(8)該測定結(jié)果比實際值偏高，從裝置上分析其原因可能是______；改進措施為______。

（1）氯化過程中，Cl2 與Ca（OH）2作用，發(fā)生了一系列變化，最終生成Ca（ClO3）2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數(shù)比為1 : 5。

①生成Ca（ClO3）2的化學方程式___________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_________（填標號）。

A 適當減緩通入Cl2速率

B 充分攪拌漿料

C 加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）活性炭的作用是__________；步驟甲的操作名稱為______________；殘渣A中一定含有__________。

（3） 向步驟甲得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，該反應的基本反應類型為_______。

(1)若A、B、C均是金屬單質(zhì)，則金屬活潑性最強的是______(填標號)。

(2)若A、B、C為含碳量依次遞減的化合物；B、C分別含有鈉、鎂、鈣、鋇四種元素中的一種，物質(zhì)A為______；“B→C”反應的化學方程式為______。

(3)若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是______溶液；“A→C”反應的化學方程式為______(寫一個)。

查閱資料：常溫下，氯氣是一種密度比空氣大，能溶于水，難溶于飽和食鹽水的有毒氣體，可利用MnO2固體與濃鹽酸加熱制取。

(1)寫出儀器a的名稱為______。

(2)實驗室制取CO2的化學方程式是______。

(3)制取氣體時，裝置丙中長頸漏斗下端管口必須伸入液面以下的理由______。

(4)實驗室制取Cl2應選用的發(fā)生裝置是___(填標號)，該裝置導出的氣體中所含的雜質(zhì)氣體有___。

(5)常溫下，如圖2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填標號)。

(1)該轉(zhuǎn)化過程中，______(填“原子”或“分子”)沒有發(fā)生變化，化合價升高的元素是______。

(2)寫出該過程的化學方程式______。

(3)兩種反應物的質(zhì)量比為______。

(4)該過程可緩解______，是人類解決環(huán)境問題的途徑之一。

（1）石墨烯屬于______（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）石墨烯可用于海水淡化，通過機械手段進一步壓縮石墨烯薄膜中的毛細通道尺寸，控制孔徑大小，能高效過濾海水中的鹽分，該過程屬于______（填“物理變化”或化學變化”）。

（3）石墨烯卷曲處理可以得到碳納米管，可推測碳納米管具有的物理性質(zhì)為______。

（4）石墨烯的化學性質(zhì)與石墨相似，石墨烯不完全燃燒的化學方程式是______。

（5）由同種元素組成的不同單質(zhì)稱為同素異形體，請列舉一種石墨烯的同素異形體______。

A. 曲線2代表加入的是水

B. 吸收用NaOH溶液較合適

C. AB段氣壓增大的原因之一是液體的添加使氣體體積縮小

D. 曲線1中CD段氣壓“急速”減少的原因是振蕩燒瓶使瓶內(nèi)氣體迅速反應