A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 無(wú)法確定

(1) 生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為： 。

(2) 計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫成計(jì)算過(guò)程）。

(3) 變質(zhì)的氫氧化鈉占未變質(zhì)時(shí)氫氧化鈉總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （精確度0.1%）。

(4) 現(xiàn)用一定質(zhì)量的氫氧化鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量與其變質(zhì)的程度 （填“有關(guān)系”或“無(wú)關(guān)系”），理由是 。

(1) 木犀草素是由 種元素組成，x的值為 。

(2) 木犀草素中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡(jiǎn)比）。

(3) 木犀草素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

（查閱資料）

① Na2SO3不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化成Na2SO4；

②SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

③BaSO3 等亞硫酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)原理與 BaCO3等碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)類似。

(1)（提出問(wèn)題）①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（分析問(wèn)題） Na2SO3變質(zhì)的原因是：_______________________。（用化學(xué)方程式表示）

(2) （作出猜想）

猜想1：沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na2SO3；

猜想 2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；

猜想3：_____________。

（實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ）甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：

甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________________。有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是_________________。

(3) （實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ）甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已）

①要測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)得的數(shù)據(jù)是亞硫酸鈉溶液樣品的質(zhì)量以及_______質(zhì)量。

②D裝置的作用為______________________________。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。

(1) 廢舊電路板粉碎，形成金屬粉的目的是：____________________。

(2) SnCl4中錫元素的化合價(jià)是_________________。

(3) 銅的金屬活動(dòng)性比錫的_________________（填“強(qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是________________。

(4) 寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(5) 該流程中能用來(lái)循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。

(1) C的化學(xué)式是___________；D的俗稱是______________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式可能為：___________________________，屬于______________________________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

(3)F→E的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：___________________________。

(1) 制備氨氣。實(shí)驗(yàn)室常選擇加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制備氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置可選圖一中的裝置________________。化學(xué)方程式是：______________________。收集時(shí)能用圖D方法的依據(jù)是：______________。

(2) 制備二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和____________（填名稱）反應(yīng)制備二氧化碳 ，其化學(xué)方程式為：_____________。選擇圖二中的__________________可組裝一套能控制反應(yīng)發(fā)生和停止的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其中用于添加液體藥品的儀器名稱是_________________。

(3) 配制飽和食鹽水。步驟為：計(jì)算、稱量、______________、溶解。該步驟需要用到的儀器有：____________________。

(4) 向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣和二氧化碳制備NaHCO3的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，實(shí)驗(yàn)中，要先通氨氣后通二氧化碳的原因是_______________________。

(1) 由圖可知，物質(zhì)M的溶解度隨溫度升高而_____________________。

(2) 20℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為____________，A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

(3)A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于飽和溶液的是______________（填字母）。

(1) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_________________________________________；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_________________________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________________。

(2)你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是__________________；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______________________________________________。

(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖___________。

(1) “山更綠”離不開(kāi)綠色植物。酸雨不利于植物生長(zhǎng)，化石燃料中的_____________燃燒時(shí)排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物會(huì)形成酸雨。

(2) “水更清”就得保護(hù)好水資源。漂白粉是凈水中常用的一種消毒藥品，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。它的工業(yè)制法是將氯氣（化學(xué)式 Cl2）通入石灰乳中，生成漂白粉和一種常見(jiàn)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(3) “空氣更清新”需要監(jiān)測(cè)防治大氣污染。某工廠排放的尾氣中的NO、NO2可用NaOH溶液來(lái)吸收。NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X為亞硝酸鈉，其化學(xué)式為_______________。