(1)填寫儀器名稱：X__________ ；Y_____________。

(2)實驗A中a燒杯的液體應(yīng)為______________(填“濃硫酸”或“水”)。

(3)A、B、C三個實驗中都使用了玻璃棒，其中在實驗C中的作用是_________。

（1）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①與鐵粉反應(yīng)：_____。

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_________。

③與氯化鋇溶液反應(yīng)：_________。

④與氧化鐵反應(yīng)：________。

上述反應(yīng)中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號）_________。

（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號）_____。

①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．

(1)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序___________。

(2)20℃時，將50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。(只列計算式)

(3)將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是_____。

(4)若將t2℃時A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，則t1℃時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A________C(選填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的飽和溶液中混有少量B，提純A的方法是_________。

(1)H2SiO3讀作________，H2SiO3中硅元素的化合價為________。

(2)寫出氫氧化鈉溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________

(3)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2R↑，則R的化學(xué)式為________。

A. 對苯二胺中含有N2分子

B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6:8:2

C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成

D. 對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

（查閱資料）鈦、鎂在高溫下易與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是_____（填“分子”“原子”或“離子”），H2TiO3中鈦元素的化合價為_____；

（2）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式_____。

（3）工藝流程中，“水解”屬于_____變化（填“化學(xué)”或“物理”）。

（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti，氬氣的作用是_____；若反應(yīng)前鈦鐵礦中FeTiO3的質(zhì)量為1.52t，則理論上可以制取Ti的質(zhì)量為_____t。

（5）已知將FeSO4隔絕空氣加強(qiáng)熱，可獲得Fe2O3，同時產(chǎn)生SO2和SO3.為了降低SO2的產(chǎn)率，提高SO3的產(chǎn)率，某實驗小組進(jìn)行了系列探究，實驗數(shù)據(jù)如下：

①本實驗主要研究了哪些因素對SO3產(chǎn)率的影響_____。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，生產(chǎn)過程中采用實驗_____（填編號）的提取條件最合理。

（1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液，具體步驟如下：

Ⅰ．計算。需要硫酸銅固體的質(zhì)量為_____g。

Ⅱ．稱量。

①稱量過程中，若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，此時應(yīng)該（填字母）_____，至指針指向標(biāo)尺中央。

A 調(diào)節(jié)游碼和砝碼 B 調(diào)節(jié)平衡螺母 C 減少硫酸銅固體 D 增加硫酸銅固體

②量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”或“偏小”）。

Ⅲ．溶解。

Ⅳ．裝瓶，貼標(biāo)簽。

（2）小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液，需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g／mL）的體積為_____mL（列出計算式即可），需要加入的水的體積為_____mL。

（1）實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，為了收集較為純凈的氧氣，最好選用的收集裝置是_____（填字母編號）。

（2）實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的方法制取二氧化碳，發(fā)生裝置可選擇_____（填字母編號），若用F裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，F中應(yīng)加入的試劑是_____。

（1）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則Sc與Zn的金屬活動性順序是_____。已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+3價化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）低溫下在溶液中可制得氫氧化銀白色沉淀。常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體。將AgNO3溶液與NaOH溶液在低溫條件下混合，充分反應(yīng)后再將混合物變?yōu)槌�溫。整個過程中的主要實驗現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。

（1）氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中都含有大量的_____（填離子符號），所以化學(xué)性質(zhì)相似。

（2）請寫出氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①與鹽酸反應(yīng)：_____；

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_____；

③與二氧化碳反應(yīng)：_____。屬于堿的共同性質(zhì)的是_____（填編號）。

（3）氫氧化鈉長期露置于空氣中容易變質(zhì)，所以NaOH要密封保存。如圖表示一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。

_____，_____，_____。