(1)甲是一種實驗室常用的液體燃料，甲是_____(填化學式)

(2)乙是甲完全燃燒的產物之一，丙和丁屬于同類物質．

①若乙常溫下是液體，丙、丁均可通過中和反應生成乙，丙轉化為丁的化學方程式是_____．

②若乙常溫下是氣體，乙和丙、乙和丁能相互轉化，從丙和丁的固體混合物中提取丙的實驗過程如圖．

則操作a是_____；乙轉化成丁的化學方程式是_____．

(1)儀器a的名稱是_____；

(2)實驗室制取O2、CO2、H2均可選擇_____(填序號)作為氣體的發(fā)生裝置．

(3)若要制取純度較高的O2，收集裝置是_____(填序號)；實驗室不使用催化劑就能制取O2的反應化學方程式為_____．

(4)實驗室制取CO2的化學方程式是_____；生成的二氧化碳中常含有少量_____氣體雜質，為獲得純凈的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是：發(fā)生裝置出氣導管→___→____→____→____→收集裝置．

(1)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_____和水蒸氣共同作用的結果．鹽酸可除鐵銹，其化學方程式是_____．

(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．

①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是_____(填化學式)；

②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質的成分可能有_____種情況．

(3)現(xiàn)有鐵和鋁的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后經測定溶液質量增加了8.4g，則反應中得到硫酸鹽的質量是_____g．

(1)為迎接今年9月在天津舉行的全運會，市民們積極為“美麗天津，綠色全運”做貢獻．琳琳同學對海河的水樣進行了相關研究．

①可以采用_____來測定海河水的酸堿度．

②自制簡易凈水器凈化海河水，其中活性炭起到_____和過濾的作用．

③日常生活中為了降低水的硬度，常采用的方法是_____．

(2)二氧化氯(ClO2)可用作自來水的消毒劑，工業(yè)上用氯酸鈉(NaClO4)和鹽酸反應制取二氧化氯，其反應的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．其中X的化學式為____；二氧化氯中氯元素的化合價為_____．

(3)如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1g/cm3)．

①20℃時，KNO3的溶解度是_____．

②茜茜同學利用溶解度曲線進行了圖2實驗：甲、乙、丙中為飽和溶液的是___(選填“甲”、“乙”或“丙”)，甲的溶質的質量分數(shù)為___，若將甲溶液稀釋到5%，則需加水的質量為___g．

③欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為_____．

④若將50℃時NaCl、KNO3兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是_____(填序號)

A 溶質的質量 B 溶劑的質量 C 溶質的質量分數(shù) D 物質的溶解度

(1)請用數(shù)字和化學符號表示：

2個氫分子_____；3個亞鐵離子_____．

(2)A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖如圖所示：

若反應后生成1.4gD，則生成C的質量為_____g．

【題目】我們的生活離不開化學現(xiàn)有醋酸硝酸鉀過磷酸鈣氯化鈉二氧化硫燒堿純堿，選擇適當?shù)奈镔|填空填序號

農業(yè)上用來選種的是______；

能除去鋁壺中水垢的是______；

屬于復合肥料的是______；

產生酸雨的主要物質是______；

廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是______．

(1)在C3H8中，碳元素與氫元素的質量比為_____(最簡整數(shù)比)

(2)在C3H8中，碳元素的質量分數(shù)為_____(計算結果精確至0.1%)

(3)分析如表中可燃物分子結構上的規(guī)律，推測X的化學式為_____．

A.點燃酒精燈B.檢查裝置氣密性

C.加熱液體D.蒸發(fā)食鹽水

A.質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈酸性

B.等質量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4：5

C.硝酸鎂樣品(含有一種雜質)14.8g，溶于水，與足量的NaOH溶液充分反應生成沉淀5.5g，則樣品中可能含有的雜質是MgSO4

D.向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入100g質量分數(shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

A.若甲、乙、丁都是氧化物，則丙可能是碳酸鈣

B.若丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲可能是硝酸鈉

C.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙可能是氧氣

D.甲、乙、丙、丁之間的轉化不可以全部通過復分解反應實現(xiàn)