A.除去鐵粉中混有的銅粉：Cu ＋ FeSO4=Fe ＋CuSO4

B.將NaOH溶液滴入BaCl2溶液中：2NaOH ＋ BaCl2=Ba(OH)2↓ ＋ 2NaCl

C.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合：NaCl ＋ KNO3=KCl ＋ NaNO3

D.天然氣燃燒：CH4 ＋2O2CO2 ＋ 2H2O

（1）銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想與假設(shè)）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認為猜想______不合理，理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。

（實驗與驗證）

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

（1）寫出儀器①的名稱_____；

（2）實驗室制取二氧化碳氣體的化學(xué)方程式為_____，用甲裝置不能收集二氧化碳氣體的原因是_____。

（3）若實驗室采用乙裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從_____進入（填接口序號）。

（4）實驗室用甲裝置制取氧氣實驗結(jié)束后，欲將催化劑二氧化錳（不易溶于水）回收再利用，應(yīng)進行的主要操作是_____（填“結(jié)晶”、“過濾”或“蒸餾”）。

（1）甲物質(zhì)為______，乙物質(zhì)為______。

（2）其中，C與甲反應(yīng)的現(xiàn)象為______；Fe與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“五環(huán)”中的物質(zhì)Fe可以替換成______（填一種即可）。

A.堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以使無色酚酞試液變紅的溶液一定是堿

B.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

C.置換反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化，則有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬

A.T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＞乙

B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃時，析出晶體的質(zhì)量相等

C.若丙中混有少量的甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純丙

D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為_____g。

（3）計算11.4g該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量。_____

（4）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)畫出生成CO2的質(zhì)量的曲線（并進行必要的標注）。_____

（1）“Vc”屬于_____（填“有機”“無機”）化合物。

（2）“Vc”中碳氫氧原子的個數(shù)比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用_____片。

（1）操作1和操作2的名稱都是_____，該操作中用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需要_____，其作用是_____。

（2）灼燒濾渣l時，會產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣1中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)是_____。

（3）己知濾液1中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液1時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度_____氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）同學(xué)們還設(shè)計了下列實驗探究濾液2中的溶質(zhì)成分。

（猜想）猜想一：氯化鋅 猜想二：_____ 猜想三：氯化鋅和氯化銨

（查閱資料）在氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水，先會生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀會溶解。

（實驗探究）

（結(jié)論）猜想三成立。