A. 點燃酒精燈

B. 測定空氣里氧氣含量

C. 檢查裝置氣密性

D. 鐵絲在氧氣中燃燒

A. 大量使用煤、石油等燃料 B. 減少一次性筷子的使用

C. 將生活垃圾進行焚燒處理 D. 以私家車出行代替公共交通工具

①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水。請計算：

（1）30．0g菱鐵礦中FeCO3的質量為__________g。

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0.1%）____________.

[提出問題]產生的氣體是什么?

[猜想]小華猜想：產生的氣體是氫氣；

小李猜想：產生的氣體是二氧化硫；

小明猜想：產生的氣體是_____。

[查閱資料](1) 。

(2)二氧化硫可以使品紅溶液的紅色褪去。

(3)氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫。

大家一致認為小華的猜想是錯誤的，理由是_____。

接下來，他們對其他的猜想設計了下圖裝置進行實驗，并將E中收集到氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。

請你參與他們的實驗并完成下表內容：

[結論]鐵與不同濃度的硫酸反應時，生成氣體的成分可能不同，當硫酸濃度足夠大時，會生成二氧化硫氣體。

[交流反思]寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式_______。銅與濃硫酸也會發(fā)生類似的反應，其反應的化學方程式為________。如果將紫色的石蕊試液滴入濃硫酸中，可能觀察到的現象是_______，你的理由是______。

(1)如果將煙氣直接排放到空氣中易形成______，從而會造成環(huán)境污染。

(2)寫出制堿釜中反應的化學方程式______。

(3)在上面的流程中，硫元素的化合價由____價變成_____價。

(4)在該生產流程中，被循環(huán)利用的物質是_______。

實驗一：探究影響硫燃燒劇烈程度的因素。

圖一實驗說明硫燃燒劇烈程度的因素是_____。

實驗二：探究二氧化碳的性質。

圖二中觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中有一只瓶內液體變渾濁，其反應的化學方程式為_____；對比A瓶與_____（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。

實驗三：探究影響物質溶解性的因素。

圖三中的甲實驗是探究_____對硝酸鉀溶解性的影響，乙實驗是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和_____。

(1)指出圖中標號儀器的名稱:X______。

(2)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，需要選用的發(fā)生裝置是___(填裝置標號，下同)，反應的化學方程式為______。

(3)氨氣是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣，選用的發(fā)生裝置是______。若采用F裝置收集氨氣，氨氣應從______(選①或②)通入。反應的化學方程式是_______。

(1)屬于有機合成材料的是_______(填一種即可)。

(2)不銹鋼是生活中一種常見的合金，其中主要含有的金屬元素是_____(填元素符號)。不銹鋼中鉻的含量超過12%時，能在不銹鋼的表面形成一層保護膜，從而隔絕了空氣中的氧氣和_____，使其不容易生銹。伸縮桿采用鋁合金而不用不銹鋼的主要原因是______。

(3)生活中鋁制器皿往往比鐵器更耐腐蝕，是由于其表面能形成一層致密的氧化物保護膜，請寫出形成該保護膜的化學方程式_______。

A.將50°C時，兩種物質的飽和溶液降溫至20°C，析出晶體的質量是甲比乙多

B.使甲從溶液中析出，只能采用降溫的方法

C.在50°C時，不可能配制出溶質質量分數相同的兩種物質的飽和溶液

D.20°C時，兩種物質的溶液中溶質的質量分數一定相同

A.不含有金屬元素

B.由33個原子構成

C.一個分子的質量為252

D.氫元素的質量分數最高