（1）小華同學應稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g。

（2）指出圖示操作中的一處錯誤： 。

（3）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側(cè)，他接下來的操作是 。

（4）如果小華配制的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有 。

A．裝入試劑瓶時，燒杯內(nèi)殘留少量液體 B．量取水時仰視讀數(shù)

C．向燒杯中倒水時，有少量水濺出燒杯外 D．稱量紙上殘留少量氯化鈉

（1）列出的 18 種元素中，有____種屬于金屬元素。

（2）從原子結構角度看，同一族元素的原子具有相同的____________數(shù)。某粒子結構示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第___________周期。

（3）觀察硫原子結構示意圖，在下圖中填空：

_________________、_____________________ 。

（1）寫出圖中所標儀器的名稱a. b.

（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體混合物來制取O２，應選用上圖中的 裝置（填字母），其發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）①寫出B裝置中產(chǎn)生CO2的化學方程式 。

②某同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，并檢驗 CO2的有關性質(zhì)。此時觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，你對這一變化的合理解釋有 （填字母）。

A．產(chǎn)生的CO２直接使石蕊溶液變紅

B．產(chǎn)生的CO２與水反應生成H2CO3使石蕊溶液變紅

C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅

（4）若B中燒杯內(nèi)盛有含氫氧化鈣0.37 g的石灰水，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)

I、呂布蘭法：1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N。Leblanc，1742﹣1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)�；�工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：

（1）碳酸鈉俗稱_____。

（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為_____。

（3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是_____。

（4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處_____。

Ⅱ、索爾維法：1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。

實驗操作如下：

①關閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；

②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；

③將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體加熱得到較純的碳酸鈉。

（5）裝置中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為_____；

（6）裝置中三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_____，有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是_____

（7）實驗過程中濃氨水滴在生石灰上可以得到大量氨氣的原因是_____，這樣制取氨氣的優(yōu)點是_____。

Ⅲ、制堿技術在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中。以“科技興邦、實業(yè)救國”為巨大動力，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。

（1）實驗室制取氧氣時，要將30%的H2O2溶液稀釋到6%，其可能原因是_____。

（2）家庭殺菌需配3%的過氧化氫溶液200g，則需30%的H2O2溶液體積_____mL（保留一位小數(shù)，下同），加水_____mL。

（3）涂到傷口處有白沫產(chǎn)生，這是因為傷口中有過氧化氫酶，請寫出產(chǎn)生泡沫的化學方程式：_____。

（1）用AB裝置制取CO2氣體。

①寫出反應的化學方程式：_____。

②A裝置用分液漏斗加液，與用長頸漏斗加液比較，其優(yōu)點是_____。

③看到_____現(xiàn)象開始收集氣體。

（2）通過C裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的錐形瓶中注入過量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，振蕩錐形瓶后打開止水夾。

①打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_____。

②反應后將錐形瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有_____。

方案：取一定量的樣品，用如圖所示裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）AlN中氮元素化合價_____。

（2）圖中C裝置中球形干燥管的作用_____。

（3）實驗操作：

①組裝好實驗裝置，首先_____，再加入實驗藥品；

②接下來的實驗操作是_____，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，緩慢滴加的原因_____。

③打開K1，向裝置內(nèi)緩慢通入氮氣一段時間。通入氮氣的目的是_____。

④反應前整個C裝置的質(zhì)量為200.2克，反應后整個C裝置的質(zhì)量為203.6克，樣品的質(zhì)量為9.0克，計算樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)_____（寫下計算過程，保留到0.1%）。

（1）硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的化學方程式為：_____；實際參加反應的微粒是_____。

（2）圖甲中A點所示溶液中，含有的陽離子有_____。

（3）將打磨過的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____。

（4）某中學學生用電導儀測該實驗過程中溶液的電導率（電導率越高表示溶液的導電性越好），如圖乙；D點所示溶液能導電是因為溶液中含有的微粒是_____。

（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期表并編制出元素周期表的化學家是_____（填字母）；

A門捷列夫 B屠呦呦 C拉瓦錫 D侯德榜

（2）圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關信息，圖乙是幾種微粒的結構示意圖。

①圖甲中，鋁元素的信息有處錯誤，請加以改正_____；

②鋁原子在化學反應中容易_____電子（填“得到”或者“失去”），請寫出鋁在空氣中不易被腐蝕的化學反應方程式_____；

③圖乙中，屬于穩(wěn)定結構的原子是_____（填字母序號）。

（1）探測器如圖所示，圖中標示的物質(zhì)中，屬于有機合成材料的是_____。

（2）聚酰亞胺聚合材料覆蓋在探測器表面，可以保證探測器在溫差極大的月球上正常工作，請推測該材料的一條性質(zhì)_____。

（3）“鵲橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定，“編”出來的金屬網(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛?cè)岵�濟”�?/span>

①鉬能制成細絲，是利用了鉬的_____性。

②鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質(zhì)_____。