（1）（查閱資料）氫化鈣在常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）（交流驗證）濾渣只能是碳酸鈣，用鹽酸驗證此濾渣的化學(xué)方程式為______________。

（3）（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（4）（猜想假設(shè)）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：NaOH和________。

猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

（5）（討論分析）經(jīng)過討論認(rèn)為最不合理的是猜想____，原因是______________。

（6）（實驗與結(jié)論）

（7）（拓展延伸）在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外，還需考慮___________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D_______。

（2）寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（1）圖中標(biāo)有①的儀器名稱為_______。

（2）實驗室用加熱熟石灰與氯化銨固體的方法可以制取氨氣，其發(fā)生裝置選用_________（填大寫字母）。

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2的發(fā)生裝置選用____________（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取一瓶干燥的氧氣，所選儀器的接口連接順序是______________填導(dǎo)管接口的小寫字母）。

（1）A點的含義是___________。

（2）t2℃時，甲、乙兩種固體各8g分別投入25g水中，充分?jǐn)嚢琛?/span>

①________（填“甲”或“乙”）所得溶液為不飽和溶液，若保持溫度不變，加入溶質(zhì)_____g可使其達(dá)到飽和。

②乙所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。

（1）寫出X的元素符號_______。

（2）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（3）13號元素和17號元素形成的化合物的化學(xué)式為_________。

（4）16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)時容易_______（填“得到”或“失去”）電子，形成的簡單離子表示為________。

（1）2個氫原子____________。

（2）硝酸根離子___________。

（3）高錳酸鉀____________。

（4）寫出氫氧化鎂的化學(xué)式并標(biāo)出鎂的化合價_________。

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.甲可能是化合物

C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比為8:15

A.由5種元素組成的混合物

B.每個分子中含2個硫元素

C.氮、氧原子個數(shù)比為6:5

D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高

(一)硫酸亞鐵和草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液反應(yīng)可得到FeC2O4固體，該反應(yīng)屬于反應(yīng)____（填基本反應(yīng)類型）。

（二）FeC2O4加熱分解產(chǎn)物的探究

取21.6g FeC2O4固體，在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應(yīng)得到黑色固體和氣體

①黑色固體成分的探究:

（實驗）

（數(shù)據(jù)與結(jié)論）（1)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷該固體為FeO，得到淺綠色溶液的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證固體完全溶解，實驗中加入稀鹽酸的質(zhì)量不少于___g。

②氣體成分的探究：

（猜想）①CO②CO2③CO和CO2

（實驗驗證）將生成的氣體通入下圖裝置

（現(xiàn)象及結(jié)論）實驗中觀察到A中變渾濁，B中_____。

（反思）根據(jù)固體的成分，從理論上也可以判斷猜想①和②不成立，理由是_______。

（拓展）控制一定溫度，取21.6g FeC2O4固體在空氣中加熱，得到Fe3O4和FeO混合物，測得其質(zhì)量為11.2g，則Fe3O4和FeO質(zhì)量比為_____。

（一）鎂及其化合物的廣泛應(yīng)用

（1）金屬鎂可以用于制造信號彈和焰火，因其燃燒時發(fā)出____

（2）工業(yè)上通過反應(yīng)：，得到金屬鎂，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為___能

（3）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于___材料。

（4）用含有Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（5）碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是____（選填序號）。

a 分解時吸熱，降低可燃物的著火點

b 生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（二）碳酸鎂水合物的制備

MgCO3· 3H2O是制備鎂產(chǎn)品的中間體。工業(yè)上從堿性鹵水（主要成分為MgCl2中獲取MgCO3·3H2O的方法如圖1所示。

（1）“沉淀”過程的pH隨時間的變化如圖2所示，其操作為;向鹵水中通入CO2至飽和然后滴加NaOH溶液,同時繼續(xù)通入CO2,由此判斷鹵水的堿性比NaOH溶液_____(“強”或“弱”)。

（2）“沉淀”時生成MgCO3 ·3H2O的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_____

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，先加足量稀HNO3滴加____溶液，無現(xiàn)象。

（三）樣品成分的分析

在烘干時，會有部分MgCO3·3H2O轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鎂晶體Mga(OH)b(CO3)c · dH2O.為測定Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的組成，稱取18.46g固體混合物，在科研人員的指下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)于下表中。

（資料）

①MgCO3·3H2O在190℃完全失去結(jié)晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成兩種氧化物。

②Mga(OH)b(CO3)c · dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三種氧化物。

（1）裝配好實驗裝置后，先要______

（2）加熱前后及過程中均通入N2，停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是__

（3）計算a:c=___，Mga(OH)b(CO3)c · dH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為___g

（4）若實驗中缺少D裝置，則α：c的值____選填“偏大”、“偏小”或“不變”

（5）MgCO3·3H2O受熱轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鎂晶體Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的化學(xué)方程式為______。