（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是_____。

（2）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為_____。

（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為_____。

（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是_____，A溶液與B溶液分別是_____和_____。

（5）如果只用兩種金屬絲和一種溶液，來探究三種金屬的活動性強弱，則所需要的金屬和溶液分別是_____。

（1）寫出儀器名稱：⑤_____；⑧_____。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取較多量CO2時，發(fā)生裝置的儀器組合是_____（選填序號），反應的化學方程式為_____。

（3）若用圖2裝置收集二氧化碳氣體，進氣口應為_____端。（選填“m”或“n”）

（4）若用圖1中所提供的儀器制取一瓶氧氣，反應的化學方程式為_____。

（1）選擇角鋼而不用純鐵做塔架的主要原因是________；

（2）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸反應，生成錳的化合物中錳元素顯+2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式：__________________；

（3）請你寫出一條防止鐵制材料生銹的具體措施：______。鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的__________（填化學式）薄膜。

(2)向100g氫氧化鈉溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的變化情況如圖。B點溶液中的溶質(zhì)有_____(寫化學式)；

(3)A點表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求A點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

(1)A物質(zhì)的類別屬于____(選填酸、堿、鹽或氧化物)；F的顏色____，C和E的反應在生產(chǎn)、生活中的應用是_____；

(2)寫出下列反應的化學方程式：D和E反應_________，C與F反應_________；

(3)一定量的B加入A的溶液中充分反應后，所得溶液的質(zhì)量比A溶液的質(zhì)量____(增加或減少)；將所得溶液過濾，濾液中一定含有的金屬離子名稱______；

(4)上述變化中沒有涉及的基本反應類型是______。

(1)寫出標號②儀器名稱_________；

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，發(fā)生裝置是___(選填序號)；

(3)若B中固體為鋅粒，②中用稀硫酸可制H2，若用E裝置(原來瓶中是空氣且正立)收集H2，氣體應從__端通入(選填“a”或“b”)若要制得干燥的氫氣可氣體先通過D裝置，則D中應裝藥品名稱______；

(4)實驗室制CO2反應的化學方程式_____，若用C裝置代替B裝置CO2，優(yōu)點是________；若要驗證二氧化碳與水反應，則D中應裝藥品名稱____，CO2與水反應方程式是______。

（查閱資料）鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。下列說法錯誤的是

A.生成硫酸鐵的反應屬于置換反應

B.操作2的名稱是過濾，水解屬于化學變化

C.構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子，H2TiO3中鈦元素的化合價為+4價

D.最后反應需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是隔絕空氣或者作保護氣

A.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石固體

B.向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量

C.一定溫度下，向接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

D.分別向等質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體

A.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關系：甲>乙

B.t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.t3℃時，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的甲溶液

D.甲中含少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

A. 稱量：用天平稱量氯化鈉5g B. 量�。河昧客擦咳≌麴s水45mL

C. 溶解：將氯化鈉倒入量筒中溶解 D. 轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶