A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.向100 g中水加入60 g甲，完全溶解后一定能得到甲的飽和溶液

C.甲中混有少量乙時，一般用降溫結晶的方法獲得較純凈的甲

D.t2℃時，甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶液的質量不變

A.甲醛中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為1：2：1

B.甲醛分子中碳、氧元素的質量比為3：4

C.甲醛是由C、H、O三種原子構成的化合物

D.每個甲醛分子中的質子和電子數(shù)目相等，均為14個

A.用赤鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置換反應。

B.實驗室制氧氣：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應

C.探究金屬銀與銅的活動性順序：2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 置換反應

D.證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 置換反應

[探究一]第一小組通過氧氣傳感器進行探究，繪制出氧氣濃度隨溫度的變化如圖所示。

查閱資料：KClO3的熔點約為356°C，MnO2的分解溫度約為535°C，用酒精燈給物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400°C左右，從圖中可知，KClO3分解溫度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔點。在KCIO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是____。

[探究二]第二小組發(fā)現(xiàn)：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣。于是，按下表進行實驗探究，并測定分解溫度。

(1)實驗3中x的值應為_____；由對比實驗____(填標號)，證明氧化銅也會加快氯酸鉀的分解，但催化效果更好的物質是_____。

(2)在探究“氧化銅用量與一定質量氯酸鉀分解速率關系”時，得出有關實驗數(shù)據(jù)如下:

分析數(shù)據(jù)：氧化銅與氯酸鉀的質量比為____時，反應速率最快。因此，在化學反應中催化劑的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。

[探究三]第三小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色，并有刺激性氣味。

提出問題：生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質?

查閱資料：①常溫下，氯氣是黃綠色、二氧化氯是黃色，都有強烈刺激性氣味的氣體；

②二氧化氯具有強氧化性，可與硫酸錳溶液反應生成不溶于水的二氧化錳，而氯氣不能。

提出假設：

假設1：含有氯氣；假設2：含有二氧化氯。

設計實驗：

(1)組裝A裝置時，酒精燈應在固定試管之____(填“前”或“后”)放置，B裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是_____。

(2)從節(jié)能環(huán)保方面考慮，實驗室制取較純凈的O2，應從圖中選擇_____(填標號)進行組合，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(3)實驗室制取CO2反應的化學方程式為_____，實驗結束后，對反應后的殘留物進行如下流程操作:

過濾時，所用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____，(填儀器名稱)，在蒸發(fā)過程中，當_____時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

(4)若用F裝置進行排空氣法收集H2，H2從F裝置的_____(填“a”或“b”)口通入。

(1)物質B的化學式是_____。

(2)寫出C→D的化學方程式_____。

(3)寫出D→E的化學方程式_____，此反應類型屬于_____(填基本反應類型)。

(1)在50°C時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為____，保持燒杯中各物質質量不變，降溫至40°C時，所得溶液溶質的質量分數(shù)會____(填“變小”、“不變”或“變大”)。

(2)請根據(jù)表格中數(shù)據(jù)在如圖中繪制Na2CO3溶解度曲線____。

(3)根據(jù)圖中四種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

①60°C時，分別向等質量的四種固體物質中加水配成飽和溶液，所得溶液質量最大的是_____。

②侯氏制堿法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氫鈉和氯化銨中，先析出的是____，理由是____。

(1)活動1：點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小，可能的原因是①____；②_____。

(2)活動2：加入泡騰片(主要成分含檸檬酸、碳酸氫鈉等)，觀察到水中產(chǎn)生大量氣泡，蠟燭逐漸熄滅，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____。

(3)活動3：用燒杯扣住燃著的蠟燭，使杯口浸沒水中，下列說法正確的是_____(填標號)。

A 觀察到蠟燭熄滅

B 最終杯中液面高于碗中液面

C 能準確測定空氣中氧氣含量

(4)活動4：如果將兩支燃著的高低蠟燭罩上茶杯，觀察到高處蠟燭比低處蠟燭先熄滅，茶杯內壁變黑，變黑的原因是：_____。說明蠟燭中一定含有_____元素。

(1)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合價為______。

(2)鈦鎳形狀記憶合金可制作衛(wèi)星天線。如圖是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖。鎳元素的相對原子質量為_____，X的數(shù)值是_____，在化學反應中容易_____(填“失去”或“得到”)電子。

(3)“高分五號”是我國首顆對大氣中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多個環(huán)境要素進行監(jiān)測的衛(wèi)星。

①上述四種氣體可以造成酸雨的是_____(寫一種)。

②催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，反應微觀示意圖如圖，寫出反應的化學方程式：____。

(1)“上天”—2018年，我國航天航空事業(yè)進入了新時代。

①硅是天宮一號動力源太陽能電池的主要構成材料。單質硅是由石英(SiO2)與碳在高溫條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為____。

②太陽能電池實現(xiàn)了將____轉化為電能。

(2)“入�！�—2017年，航母下水，開拓中國新藍海。

①航母艦體材料為合金鋼，由生鐵煉鋼時，硅(Si) 與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為_____。

②國產(chǎn)航母使用的“超級鋼”具有極佳的抗壓性和焊接性，合金鋼是_____(填標號)。

A 有機合成材料

B 金屬材料

C 無機非金屬材料

③航母升降機可由鋁合金制造，用石墨作電極在高溫條件下電解熔融氧化鋁，在陰極和陽極區(qū)分別得到Al和O2，陽極區(qū)使用的石墨易消耗的原因是______。

④航母螺旋漿可由銅合金制造，銅合金比銅的硬度______(填“大”或“小”)，銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。