（1）在做鐵絲燃燒實驗時，除了生成黑色固體外還觀察到的現(xiàn)象是：_________。

（2）對黑色固體的探究：

（查閱資料）

① FeO 和 Fe3O4 都是黑色固體，而且都可和稀鹽酸或稀硫酸反應。其中 Fe3O4 和稀硫酸反應生成鐵鹽、亞鐵鹽和水，請你寫出該反應的化學方程式：________。

② KSCN 溶液遇鐵離子顯血紅色。

（猜 想）

猜想a. 該黑色固體不是Fe2O3， 因為___________________；

猜想b. 該黑色固體是___；

猜想c. 該黑色固體是Fe3O4；

猜想d. 該黑色固體是 FeO 和 Fe3O4 的混合物。

（實驗設想）向黑色固體加入過量稀硫酸的實驗過程中,

如果猜想b 成立，則反應后溶液中所含的金屬離子為______（寫化學符號）；

如果猜想c 成立，則反應后溶液中所含的溶質有_____（寫化學式）。

（實驗方案）

方案一：取上述固體于燒杯中，加入適量的稀硫酸，過濾后向濾液中滴加 KSCN 溶液，若觀察到現(xiàn)象：_____，則猜想 b 不成立。

方案二：如圖，向該黑色固體通入足量的氫氣充分反應。通過稱量反應前、后的固體質量，再通過簡單計算來分析確定固體的成分。

①在進行方案二時，小杰稱得的固體質量如下：

②有同學認為如圖所示裝置，加熱先通一會兒氣體 X 再通入氫氣，停止加熱后再通一會兒氫氣，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更加準確。你認為在O2、N2 和Ne 三種氣體中，氣體 X 最沒有可能的是__________。

③通過計算后，你認為 A:B 的范圍是_________時，猜想 d 成立。

（1）儀器②的名稱是_________。

（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式為：_______；不用 D 裝置收集氧氣的理由是_________。

（3）研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。如表是不同金屬氧化物作催化劑時氯酸鉀 劇烈反應時的溫度。實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用___________。

（4）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應選擇的發(fā)生裝置是_________。

（5）用甲裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來，其原因是________，寫出對應的化學方程式______。為完成上述實驗，用 10mL 量筒量取 6.0mL 氫氧化鈉溶液，讀數(shù)時量筒內的液體凹液面最低處應與如圖乙中_______處刻度線保持水平（選填“a”或“b”）。

（1）日常生活中家里防盜鐵網(wǎng)上常刷一層“銀粉”漆，其實“銀粉”就是金屬鋁粉，利用了鋁的什么性質：_______。

（2）金屬汞常用在體溫計中，請從微觀粒子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象：_______；若不慎將體溫計打破，散落出來的汞產(chǎn)生的汞蒸氣會對人體產(chǎn)生危害。此時，可撒一些硫粉在上面，硫與汞發(fā)生化合反應生成固體硫化汞，請寫出其化學方程式____。

（3）磷化銦是用來制造光電子器件和微電子器件的新型材料，從如圖中可知，銦原子在元素周期表中位于第_________周期，銦原子與 A、B、C、D 四種粒子中的化學性質最相似的是_________。

（4） 若將一定量的鋅粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有________（填物質名稱），濾液中一定含有__________（填化學式）。

（1）外出時多數(shù)人喜歡攜帶輕便耐摔的塑料水杯。塑料屬于_________（填序號）。

①合成材料 ②金屬材料 ③復合材料

（2）為防止旅途皮膚意外擦傷感染，常備碘酒，其中的溶劑是_______（填化學式）。

（3）旅游前準備了雞蛋、面包、橘子、牛奶和礦泉水，其中富含維生素的食物是__；奶制品標簽如圖所示，其中“鈉”和“鈣”元素屬于_________（填“微量”或“常量”）元素；用過的礦泉水瓶需放到貼有以下__（填字母）標識的垃圾箱內。

A B

（4）小包裝糕點類食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的填充氣體。根據(jù)氮氣的性質寫出選用氮氣的主要原因___。

（5）篝火晚會上，常將燃燒著的木柴架空，其理由是___。

A.向一定量的稀硫酸溶液中滴加氫氧化鈉至過量

B.向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C.將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中

D.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

A.20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數(shù)大

B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大

C.40℃時，在水中的溶解度為 38g

D.40℃時，其水溶液的溶質質量分數(shù)最多為

A.用于殺滅新冠病毒的 84 消毒液有效成分是 NaClO，其中 Cl 元素的化合價表示為：

B.清華大學發(fā)現(xiàn)有效抑制新冠病毒復制的抑制劑 C25H40O8，其碳、氫、氧元素質量比為：25:40:8

C.化肥 NH4H2PO4 與草木灰混合使用效果更好

D.用于減輕被蚊蟲叮咬引起痛癢的氨水 NH3·H2O 屬于堿

A.NaOH、CuSO4、NaNO3

B.KOH、HNO3、K2CO3

C.Ba（OH）2、ZnSO4、CuO

D.NaOH、HCl、Ba（NO3）2

A.測定空氣中氧氣的含量

B.除去 CO 中的 CO2，并收集 CO

C.驗證金屬活動性順序

D.鑒別 NH4NO3、CuSO4 和 NaCl 三種白色粉末

（提出問題）CO2與NaOH溶液反應后的溶質由哪些物質組成？

（查閱資料）

①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

②鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行：

第一步反應：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3

第二步反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

（提出猜想）

猜想1：溶質為Na2CO3

猜想2：溶質為NaHCO3

猜想3：溶質為_______ (填化學式，下同)

猜想4：溶質為_______

（實驗方案）

Ⅰ.甲組同學為確定CO2與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案。

（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則溶質為_______。

（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則溶質為_______。

（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則溶質為_______。

Ⅱ.乙組同學根據(jù)甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據(jù)圖象確定溶質成分。

ANa2CO3　 　B_______

C________　D_______