（1）用水和濃硫酸來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為__________g；

（2）配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_______________；

（3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為_________g。

（1）圖一是汞元素在元素周期表中的信息，則汞元素屬于______________（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的原子核外電子數(shù)為____________；

（2）圖二為元素周期表的一部分，甲、乙代表兩種不同元素，以下判斷正確的是_________（填字母序號）。

A甲的原了序數(shù)大于乙

B甲和Cl在同一周期

C乙和He的最外層電子數(shù)相同

根據(jù)上述信息，試回答下列問題：

⑴石灰石的用途非常廣泛，下列有關(guān)說法正確的是_____（單項選擇）。

①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫劑 ⑥可用作高爐煉鐵造渣劑

A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物質(zhì)中，可用作干燥劑的物質(zhì)是_____。

⑶上述流程的步驟③中，還可以選擇另外一種試劑采用沉淀法制備出高純度的碳酸鈣，其反應(yīng)原理的化學方程式為_____。

⑷制備高純度碳酸鈣要經(jīng)歷“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的轉(zhuǎn)化過程，其目的是_____。

⑸小穎同學稱取了25.0g某石灰石樣品，按上圖流程進行了模擬實驗探究。她在步驟③中向石灰水里滴加了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，該過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

上述實驗中，小穎最終制得輕質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量？_____（結(jié)果精確到0.1g）

根據(jù)上述信息，試回答下列問題：

⑴現(xiàn)象X中，氣體D使紫色石蕊試液變成了_____色；無色氣體F是_____（寫化學式）。

⑵溶液E中一定大量存在的金屬陽離子為_____（寫離子符號）。

⑶寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____。

⑷寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____。

⑸根據(jù)上述信息，可推知固體混合物A中一定存在的物質(zhì)是（寫化學式）_____。

⑹根據(jù)上述信息，固體混合物A中仍然不能確定的物質(zhì)是（寫化學式）_____，你的理由是_____。

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

⑴請寫出能用裝置A制備的一種氣體的化學反應(yīng)方程式_____，該氣體可選用裝置_____來收集（填裝置序號），其選擇依據(jù)是_____。

⑵小穎同學欲用干燥、純凈的一氧化碳氣體還原某氧化銅樣品（雜質(zhì)只有銅），并測定其純度。

（查閱資料）

將草酸（H2C2O4）晶體與濃硫酸混合加熱，會產(chǎn)生一氧化碳等氣體，其反應(yīng)原理為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

①若小穎同學選用草酸來制取CO，其發(fā)生裝置她應(yīng)選擇_____（填裝置序號）。

（定量實驗）

②小穎同學先用電子秤稱取了1.00g氧化銅樣品，放入裝置C中的玻璃管內(nèi)并組裝好所有相關(guān)儀器，再將草酸分解得到的氣體產(chǎn)物按照以下儀器的連接順序進行實驗：混合氣體→D→C→E→H，最后，通過測量反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量變化進行計算。（已知：CO+CuOCu+CO2）實驗過程中，在裝置C的大玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____。

③請你分析上述實驗方案存在的不足之處及對應(yīng)的改進方法_____。

④實驗改進后，小穎同學對實驗所得的正確數(shù)據(jù)進行分析處理（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進行）：通過測定，當裝置C中的氧化銅全部被還原后，裝置E的質(zhì)量增加了0.33g，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果精確至0.1%）。

⑤小黃同學提出了異議，他認為若②中實驗方案不加以改進，也能正確測算出該樣品中氧化銅的純度，他的計算依據(jù)或方法為：_____。

⑴請從氧氣、二氧化碳、氯化鈉、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣中選擇合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上。

①可供給呼吸的氣體單質(zhì)_____②參與光合作用的氧化物_____

③一種不易揮發(fā)的無機酸_____④常用于食品調(diào)味的鹽_____

⑵鐵缺乏被認為是全球三大“隱性饑餓”之首（微量營養(yǎng)元素缺乏），全球約有1/5的人患缺鐵性貧血。食物鐵強化是目前國際公認的最經(jīng)濟、有效和可持續(xù)的給人群補鐵的方法。中國疾控中心研制的新型鐵強化劑（EDTA鈉鐵）在人體內(nèi)的鐵吸收、利用率高于其他鐵劑，是傳統(tǒng)補鐵劑硫酸亞鐵的2倍至3倍。它在醬油中的溶解性較好，不影響食品口感，不改變醬油的原有口味。此外，EDTA鈉鐵在食品加工和儲存過程中性質(zhì)穩(wěn)定，它在醬油中可穩(wěn)定保持兩年以上。研究表明，應(yīng)用鐵強化醬油補鐵效果顯著。EDTA鈉鐵的化學式為C10H12FeN2NaO8，它是一種淡土黃色結(jié)晶性粉末，易溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之間。

根據(jù)上述信息，請回答下列問題：

①EDTA鈉鐵屬于_____。（選填“混合物”、“有機物”、“無機物”或“氧化物”之一）

②EDTA鈉鐵中，碳、氧原子個數(shù)比為_____（填最簡整數(shù)比）。

③EDTA鈉鐵中，元素質(zhì)量分數(shù)最小的是_____元素。

④EDTA鈉鐵的化學性質(zhì)有_____（至少答一條）。

⑤若經(jīng)常使用鐵鍋炒菜做飯，也能有效預防缺鐵性貧血，其反應(yīng)原理的化學方程式為：（已知胃液中含有鹽酸）_____。

【題目】金屬鈉非�；顫姡�常溫下在空氣中易被氧化，也易與水反應(yīng)。現(xiàn)將5.4g部分氧化的金屬鈉樣品放入150g 16%的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到9.8g藍色濾渣。(已知樣品成分僅為Na和Na2O，相關(guān)反應(yīng)① ②)，下列計算錯誤的是( )

A.最終所得溶液中存在兩種溶質(zhì)

B.最終所得溶液的質(zhì)量為145.5g

C.原混合物中鈉元素質(zhì)量為4.6g

D.原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量比為46: 31

A.濾液中可能含有Ag+

B.濾渣中可能含有單質(zhì)鋅

C.濾液中只含有Zn2+

D.濾渣質(zhì)量小于原混合粉末質(zhì)量

A. 金屬始用的年代：

B. 鐵元素化合價：

C. 碳元素質(zhì)量分數(shù)：

D. 物質(zhì)的水溶性：