（1）圖中①的儀器名稱(chēng)是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。如果直接將制SO2的發(fā)生裝置與裝置E相連，石蕊試紙變紅，能否證明SO2能與水反應(yīng)生成酸？_____（填“能”或“不能”），理由是_____。

（3）SO2對(duì)大氣的影響是會(huì)引起_____，實(shí)驗(yàn)中可以選擇裝置_____進(jìn)行尾氣處理，你的選擇理由是_____。

（1）G的名稱(chēng)為_____。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____，其反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（4）上述轉(zhuǎn)化中，B和H表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)是_____。

（1）物質(zhì) 屬于_____（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。

（2）該反應(yīng)的方程式為_____。

（3）參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為_____。

（1）能作干燥劑的氧化物_____；

（2）能改良酸性土壤的堿_____；

（3）在氧氣中燃燒能產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的物質(zhì)是_____；

（4）白酒中的溶質(zhì)_____；

（5）爐具去污劑中所含主要物質(zhì)是_____。

A.若混合物為Fe、Zn，m小于0.2g

B.若混合物為Fe、Al，m大于0.2g

C.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

A.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

B.向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入足量鋅粉、鐵粉

C.某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入過(guò)量生石灰，再恢復(fù)至原溫

D.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣

A. t1℃時(shí),將 30gB 加到 50g 水中可得到 80g 溶液

B. t1℃時(shí)，A、C 飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 將 t1℃時(shí)的 A.B.C 三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫 t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 B>A>C

D. 可用降溫的方法使接近飽和的 C 溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

【題目】實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下圖所示：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為 g

（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

請(qǐng)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想與假設(shè)）猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：__

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認(rèn)為猜想__不合理，理由是___。

（實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證）

（拓展延伸）金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬_(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。

（1）寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng)：①______，②_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水來(lái)制取氧氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置_____(填字母序號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式___。

（3）若用B裝置來(lái)制取并收集到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序?yàn)椋?/span>B→___→__(填字母序號(hào))。

（4）用排水法收集O2，集氣瓶已收集滿的現(xiàn)象是___。

（5）某興趣小組的同學(xué)連接 B、G、H裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若實(shí)驗(yàn)時(shí) G 裝置中蠟燭燃燒熄滅，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。