（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應(yīng)的金屬為______，線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為______．



②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況，下列關(guān)系曲線正確的是______（填字母序號）．
A．

B．


C．

D．


實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請用控制變量的方法設(shè)計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為______．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下圖所示．



請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是______；
②寫出步驟①反應(yīng)的化學方程式______；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是______．

托盤天平二邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．在二燒杯中分別加入溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀HCl，然后分別加入質(zhì)量相等的Mg和Al，充分反應(yīng)后，Mg剩余，還可以觀察到（　　）

A．天平平衡	B．Al無剩余
C．天平指針偏Mg一邊	D．天平指針偏Al一邊

將一定量的鐵與過量的硫酸銅溶液混合，下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

將相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)后，生成H₂的質(zhì)量由多到少的順序是：______．

如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒很細的還原鐵粉．這種鐵粉在人體胃液中轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽的化學方程式是______；這種還原鐵粉可以在實驗室用CO還原Fe₂O₃粉末來制取，進行該實驗加熱前應(yīng)先______，以確保實驗的安全．

將一根銅絲在酒精燈上加熱使其表面變黑，化學方程式為 ______，然后，將其浸入盛有稀H₂SO₄的試管中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)? ______色，化學方程式為 ______．最后將該銅絲浸入Hg（NO₃）₂溶液中，過一會兒，可觀察到銅絲表面附著一層 ______色物質(zhì)，化學方程式為 ______．

將一小塊新切的不規(guī)則形狀的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現(xiàn)象，其中可說明鈉和水反應(yīng)放出氣體的現(xiàn)象是（　�。�

A．金屬鈉浮在水面上

B．金屬鈉形成小球狀

C．金屬鈉在水面中迅速游動

D．反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)紅色

下列物質(zhì)溶與水后，其水溶液分別能與鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．濃鹽酸

B．三氧化硫

C．氧化鈣

D．硫酸銅

下列有關(guān)鐵的敘述，不正確的是（　�。�

A．生鐵就是鋼

B．細鐵絲可以在氧氣中燃燒

C．鐵能把銅從CuCl2溶液中置換出來

D．鐵在潮濕的空氣中會生銹

金屬鋁不僅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，還能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，若將等質(zhì)量的金屬鋁分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（　�。�

A．前者大于后者	B．前者小于后者
C．兩者相等	D．不能確定