向一定質量的鐵粉和鋅粉的混合物中加入一定質量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾得到淺綠色溶液和濾渣．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①濾渣中有Ag、Fe，濾液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
②濾渣中有Ag、Fe、Zn，濾液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
③濾渣中只有Ag，濾液只含有Zn（NO₃）₂
④濾渣中只有Ag，濾液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
以上說法正確的有（　�。�

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

在學習了金屬的性質后，化學實驗小組同學對“21世紀的重要金屬材料鈦和鈦合金”產(chǎn)生了興趣，他們進行了如下探究，并請你一同參與．查閱資料：
A．鈦的硬度與鋼鐵差不多，而它的質量只有同體積鋼鐵的一半，鈦的密度雖然比鋁稍大一點，可它的硬度卻比鋁大兩倍．
B．鈦屬于化學性質比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強．即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初．
C．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，在人體內能抵抗分泌物的腐蝕且無毒．
活動與探究：
①鈦與鐵的金屬活動性哪一種強？
設計實驗：______．若鈦的活動性比鐵強，以上實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______．
②鈦是比較活潑的金屬，為什么耐腐蝕性卻很強？可能的原因是：______
思考與應用：“物質的性質決定用途”請你判斷鈦的用途（寫一條）：______．

某�；瘜W實驗室廢液缸中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：



（1）廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中______性雜質除去．進行過濾操作所需的玻璃儀器有：______、______．（填寫兩種儀器名稱）
（2）金屬X是______，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為______；溶液Y是______，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為______．
（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是______．

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛．
（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的______性．
（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是______．
（3）為了比較鐵和銅的活動性，小軍和小華分別使用了稀鹽酸和硫酸銅溶液．小軍判斷鐵比銅活潑的依據(jù)是______；寫出小華能說明鐵比銅活潑的化學反應方程式______．

下列四種金屬中，其中一種金屬能與其它三種金屬的鹽溶液反應，這種金屬是（　�。�

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Zn

有一均勻的顆粒狀鋅、銅合金Wg．某學生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金鋅、銅的質量分數(shù)．試回答下列問題（在空格處填寫相應的字母標號）：



（1）實驗時應在燒杯中加入______，在試管中加入______，在廣口瓶中加入______．
提供試劑：A．蒸餾水    B．稀硝酸     C．稀硫酸    D．鋅、銅合金
（2）實驗過程中的部分操作如下：
a．讀出量筒內液體的體積   b．依次向燒杯與廣口瓶加入試劑
c．取出試管   d．向試管中加入藥品，置于燒杯中
正確的操作順序是：______．
（3）若合金與酸充分反應后，量筒中接收的液體的體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是______．
A．反應前燒杯試劑的體積             B．反應前燒杯中試劑的質量分數(shù)
C．實驗廣口瓶中試劑的體積           D．實驗條件下氫氣的密度．

在CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液中存在的金屬陽離子是（　　）

A．只有Zn2+	B．有Mg2+和 Cu 2+
C．有Zn2+和Cu 2+	D．有Mg2+和Zn2+

實驗室有兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放著銀白色金屬片X和Y．同學們設計了下列實驗方案對這兩種金屬的金屬活動性順序進行實驗探究．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入適量稀鹽酸．	金屬Y表面無明顯變化；金屬X表面有大量氣泡冒出．	產(chǎn)生的氣體是______ 金屬活動性順序： ______
②將燃著的木條放在有氣泡產(chǎn)生的試管口．	氣體燃燒．

若X、Y是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結果說明Y就是______．證明X、Y的活動性還可以用其它方法，如將鋅片放入硝酸銀溶液中，原因是（用化學方程式表示）：______．

歸納總結是學習化學的重要方法來學習化學知識．請回答下列問題：
（1）“一碳化學”是以一個分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．
①甲烷的化學式是______．
②煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式______．
③在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），寫出反應的化學方程式______．



（2）酸堿鹽之間能相互反應．堿與鹽之間若有氣體生成，反應就能發(fā)生，請寫出該氣體的化學式______．
酸與鹽之間能發(fā)生反應，分析右圖，寫出反應的化學方程式______．
（3）金屬活動性順序有重要的應用．
①將一段鋅片插入到CuSO₄溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應的化學方程式為______．
②金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：

物質	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應情況	緩慢反應	不反應	能反應	不反應	不反應

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為______
（填寫代號）．
A．不反應                        B．緩慢反應
C．比鎂與冷水反應快              D．比鐵與水蒸氣反應快
③已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為______．

現(xiàn)有CuSO₄和FeSO₄固體粉末，小華希望將其中的FeSO₄提純和測定固體中CuSO₄的質量分數(shù)．他取該固體粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入過量的______，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀B．
（1）小華將濾液A蒸發(fā)結晶后便得到純凈的FeSO₄，請寫出上述過程中發(fā)生的化學反應方程式______．
（2）小華向沉淀B中加入了過量稀鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀C，沉淀C經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質量為3.2g．則該固體中CuSO₄的質量分數(shù)為______．