根據(jù)金屬活動性順序判斷，組內(nèi)物質(zhì)間能夠發(fā)生化學反應的是

向盛有AgNO₃和Mg(NO₃)₂混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應，試管底部有少量固體存在，過濾，分別得到濾液和濾渣。向濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。濾渣中含有

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究。
(1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是                    。
A. 原始人制作石刀 B．冶煉青銅 C. 煉鐵
(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序               (填序號)。
A. 鐵 B．青銅 C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與              有關(guān)，那么金屬鉀的制得應排在               之后。
(3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有                         ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是                        。在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為                                                。
(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：                      
                                          
(5)古代術(shù)士將爐甘石(主要成分為ZnCO₃)與赤銅礦(Cu₂O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”。
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎?                                                      
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關(guān)化學方程式。該金屬可能是              ，煉出它的化學方程式為                                          、                                               、
                                               。
(6)到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物)，請用反應方程式表示其冶煉原理：                        。
(7)磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導材料。有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成。假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a. 超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由                種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：                 。
b．在合成該超導材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是                (寫化學式)。

金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行(1)(2)探究：
(1)首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語。其中有說明鋼的性能比鐵好的有                              ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：                                            ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者                                                      。
(2)鈦(Ti) 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。
[提出假設(shè)] a. Ti的金屬活動性比Mg強； b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。
[查閱資料] 在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。
[實驗設(shè)計] 同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是                                         。
[實驗現(xiàn)象]

小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數(shù)圖像(如圖所示)。

將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有                  ，濾液中肯定有                   。

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是

甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為

將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是

有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反應；如果把B放到C的硝酸鹽溶液中，過一會，B表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性有強到弱的順序為