為了研究錳、銅、鎳(Ni)的金屬活動性，進行如下的實驗：將鎳絲分別插入硫酸錳溶液和硫酸銅溶液中，前者鎳絲表面無變化，后者鎳絲表面有紅色固體析出，由此，可得到出錳、銅、鎳三種金屬活動性由強到弱的順序為

有X、Y、Z三種金屬，把X投入Z(NO₃)₂溶液中，X的表面有Z的單質析出；把Y投入XCl₂溶液中，Y的表面有X的單質析出。則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強的順序是

“金屬活動性順序”在初中化學教材中占有重要的地位，其內容、規(guī)律以及應用等都必須牢牢掌握。請你認真填寫下面的空白內容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na         Al Zn Fe Sn Pb (H)        Hg Ag Pt Au
（2）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點要求，試根據要求舉出實際應用的一個實例（可用化學方程式表示）                                         。

實驗室現有下列藥品：鹽酸（5％）、硫酸（5％）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

錳(Mn)和鎳(Ni)都是金屬�，F將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。Mn、Ni、Cu的活動性順序是

為了測定鐵和銅兩種金屬的活動性順序，請用提供的下列藥品設計實驗方案。
鐵片 銅片 稀硫酸 FeSO₄溶液 CuSO₄溶液
（1）利用上述藥品，你最多可以設計          種實驗方案。
（2）請選擇一種實驗方案敘述如下：                         。
[實驗現象]                               。
[化學方程式]                               。
[實驗結論]                                    。

將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，X的表面有氣泡產生，Y、Z無變化，將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y的表面無變化，則X、Y、Z三種金屬由強到弱的活動性順序為：

2007年6月5日，在“南海一號”打撈出的文物中，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是：                ；以下措施不能阻止鐵器生銹的是            （填番號）： ①刷漆 ②涂油 ③水洗 ④鍍一層耐腐蝕的金屬

在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的是

小敏同學為了探究Fe. Mn. Cu三種金屬的活動性，做了三次實驗，實驗記錄如下
A. Mn+FeSO₄===MnSO₄+Fe    B. Mn+CuSO₄===MnSO₄+Cu   C. Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu
(1)通過上述實驗記錄，我們能分析出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是___①_____；三次實驗中有一次實驗是多余的，它是_____②___（填序號）。
(2)小李同學認為除了可以利用上述實驗來得到Fe和Mn 的金屬活動性強弱外，還可以利用Fe. Mn分別與酸反應的現象來獲得結論。他取兩只燒杯，分別放入等質量的Fe和Mn，再向燒杯分別放入等質量. 等質量分數的稀鹽酸，利用________③___________這一現象也能得到與小敏相似的結論。待反應結束后，小李同學又發(fā)現兩只燒杯減少的質量相等，則燒杯中一定沒有剩余的物質是____④_________。（反應中Mn顯+2價）