A．C+O₂══CO₂  
B．CO₂ +C══2CO   
C．Fe₂O₃+3CO══2Fe + 3CO₂  
D．Fe₃O₄+4CO══3Fe + 4CO₂ 

A.在鐵板表面鍍上一層鋅稱為白鐵，白鐵是鐵鋅合金
B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C.高爐煉出來的是生鐵，不是鋼
D.從高爐排出的廢氣，可以直接放空

A、生鐵和鋼都是鐵的合金，只不過是含碳量不同而已
B、鐵元素在自然界主要以化合物的形式存在
C、鐵銹的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O ，它是鐵與空氣中的O₂和H₂O 發(fā)生緩慢氧化的過程
D、高爐煉鐵原理過程中，冶煉出來的主要是鐵

(2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。
 [設計實驗]    用一氧化碳還原純凈的氧化鐵    粉末，實驗裝置如下圖

[進行實驗]    該小組按上述實驗設計，在一定    溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：    ①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66．0g(玻璃管的質量為60．0g)    ②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65．8g(冷卻到室溫稱量)

[分析與討論]   本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部    是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。  
[查閱資料]    ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。    ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。  
[實驗與猜想]    ①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和         。    ②進行猜想：黑色固體粉末可能    a．全部為鐵    b·             c·        。  
[得出結論]    通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為(寫名稱)      。 
[反思與評價]  ①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。  ②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有        。    A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳

（2）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接____________ （填“銅板”、“鋅板”）。    
（3）為了滿足某些尖端技術發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H₂，并與H₂結合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了____________變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于____________ （填“純凈物”、“混合物”）。

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是____________。
（3）在高溫下，利用焦炭和氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來。某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是____t。（計算結果精確到0.1）
（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為__________________________。

A．石灰石、焦炭、生鐵
B．焦炭、氯酸鉀、二氧化錳
C．石灰石、焦炭、鐵礦石
D．鐵礦石、氧氣、二氧化錳