其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl₂·6H₂O Ⅳ．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：
Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰________________________________
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和________________________________
（2）步驟Ⅰ～Ⅴ中有分解反應的是（填寫步驟序號）：_______________
（3）步驟Ⅲ中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有____________、_____________、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。
（4）上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一點： ___________________________________________
（5）回答下列問題；
①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）___________。
A．分子 B．原子 C．陽離子 D．陰離子
②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）__________金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應。
（6）為測定約含鎂30％的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 

討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是____________。
討論二：若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果_________（填“有”或“無”）影響。
②第二小組設計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應。欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是________________

A．海水的潮汐具有巨大能量，能夠用來發(fā)電
B．人們從海洋中能獲得食鹽、氯化鎂等重要原料
C．將化工廠的污水排放到海洋中，可以解決化工生產(chǎn)對人類環(huán)境的影響
D．海洋深處蘊藏的大量能源和礦產(chǎn)是人類的重要財富，要合理開發(fā)和利用

（1）貝殼主要成分的化學式是             。
（2）操作a的名稱是             ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒             。
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：MgCl₂Mg+             。
（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式： ②                          ，③                          。

①設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為             。
②t₂℃時，MgCl₂、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是              。
⑶目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉化為__________能。
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用_________，試劑B選用_________。
③分離出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進行實驗即可。請將相關內(nèi)容填寫在圖中相應的空格中。

A．在魚類繁殖期間禁止捕撈
B．船舶垃圾直接倒入海中
C．開發(fā)利用海底“可燃冰”
D．海水曬鹽

A. SO₄^2-
B. Cl^-
C. OH^-
D. CO₃^2-

A．（2）（4）（5）（3）（1）
B．（3）（2）（4）（1）（5）
C．（3）（4）（2）（5）（1）
D．（2）（4）（3）（5）（1）

A.在休魚期間禁止捕撈
B.船舶垃圾直接倒入海中
C.開發(fā)利用海底“可燃冰”
D.將海水引入鹽田進行曬鹽

⑴從海水中獲得淡水，常用的方法是              。
⑵從海水中獲得粗鹽，可將海水進行               。
⑶試劑A最好選用                。

(1)在濾液(含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發(fā)生反應的化學方程式：                 、                
(2)某課外化學活動小組取海水，蒸發(fā)、結晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有                。
(3)若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質(zhì)，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的             (寫化學式)溶液，再過濾，并加入適量的            (填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作                ，如果在這種水中加入肥皂水，會出現(xiàn)               。日常生活中降低水中
Ca²⁺、Mg²⁺的方法是                。