電解水時常在水中加入硫酸使溶液的導電性增強，硫酸不會分解．現(xiàn)用98g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的硫酸溶液進行電解水實驗，一定時間后，產(chǎn)生2g氫氣．通過計算回答：同時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是．

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
方案設(shè)計和實施：根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設(shè)計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量	空洗氣瓶質(zhì)量	澄清石灰水的質(zhì)量	反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量	100g	200g	300g	400g
充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是．
結(jié)論：經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．

從C、H、O、S、Na、Cu六種元素中選擇，寫出符合下列要求的化學式：
（1）紅色金屬單質(zhì)；
（2）無色無味的劇毒氣體；
（3）工業(yè)上常用的強酸；
（4）藍色且難溶于水的堿；
（5）“西氣東輸”中“氣”的主要成分．

用相應的化學用語填空．
兩個氫氧根離子；硫酸鐵；空氣中含量最多的物質(zhì)是；
地殼中含量最多的元素；鎂條在空氣中燃燒．