某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；
④關(guān)上K₁，打開K₂，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤關(guān)上K₂，打開K₁，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是．
（2）實驗步驟⑤鼓入空氣的目的是．
（3）C裝置的作用是，若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E裝置的作用是．
（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）經(jīng)精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質(zhì)量分數(shù)略小于上述所求數(shù)值，其原因可能是．

在化學實驗操作測試課上，小明同學利用以下儀器和藥品進行氣體的制取及性質(zhì)實驗．請回答：
（1）指出圖中儀器a的名稱．
（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，小明可以制備氣體的原理是（用化學方程式表示）．

（3）下面是小明完成實驗的主要操作示意圖：

按測試評分標準，每項操作正確得l分，滿分6分，實驗完畢后小明得了3分．他失分的操作有（填寫序號），說明其原因（寫出其中一項原因即可）．
（4）僅用（2）中儀器（藥品另選），小明還能制取另一種可用向上排氣法收集的常見氣體．檢驗該氣體的方法是（用化學方程式表示）．

下列A～H八種物質(zhì)都與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．已知A、G、H均為常見的單質(zhì)，E為難溶于水的白色沉淀．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．
試回答：
（1）寫出A與E的化學式：A，E．
（2）寫出D→E的化學方程式．
（3）寫出G→H的化學方程式．
（4）圖中反應(yīng)①、②、③的共同反應(yīng)物有（寫名稱），且該物質(zhì)可以與一種被認為是最清潔的燃料反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F，此反應(yīng)的化學方程式為．

下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：

（1）進行該反應(yīng)的實驗操作是按照以上（填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是．
（2）所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學方程式為．
（3）曲線上C點表示．
（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液g．

化學與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．請你利用所學的知識回答以下問題：
（1）鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

①寫出以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學方程式．
②應(yīng)用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是：．
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑．現(xiàn)欲用化學方法檢驗?zāi)呈称反�中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述檢驗方法：．
（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應(yīng)，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，該物質(zhì)做還原劑；反之是還原反應(yīng)，該物質(zhì)做氧化劑．由此判斷這個反應(yīng)中的氧化劑是（寫化學式）；
②步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；
③該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：（寫化學式）．
（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C₃H₈），它與甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等屬于同一系列的有機物--烷烴．根據(jù)上述幾種烷烴的化學式與名稱，可知：
①乙烷的化學式是；
②含氫量最高的烷烴的化學式是．