1、下列說法不正確的是（　�。�

30、在生產(chǎn)和生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中對金屬的腐蝕進行了探究．
〔活動與探究一〕
分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其他操作請仔細(xì)觀察上圖：
（1）探究結(jié)論：Ⅰ號試管中鐵打最容易生銹．由此可見，鐵制品生銹需要的條件是．
（2）將實驗中已生銹的鐵打長時間放入足量稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象有、
、、．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、．
〔活動與探究二〕
向鐵粉中加入少量的炭粉（模擬鐵的成分），混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用稀鹽酸和氯化鈉溶液潤濕過的兩支試管（分別標(biāo)記為a、b），按下圖裝好儀器．幾分鐘后打開止水夾，觀察發(fā)現(xiàn)：a裝置右側(cè)小試管中液面上升，導(dǎo)管中液面下降；而b裝置右側(cè)小試管中液面下降，
導(dǎo)管中液面上升，b裝置固體混合物中發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)生成．

（3）請你推測：a裝置右側(cè)小試管中液面上升的原因是；b裝置右側(cè)小試管液面下降的原因是．

29、某同學(xué)用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，設(shè)計了兩個實驗室制取銅的方案．
（1）進行第一個方案的過程有藍色溶液產(chǎn)生，寫出實驗該方案所發(fā)生反應(yīng)的方程式：
；．
（2）進行第二個方案需用到下列裝置中的（填序號）．用該方案制得的銅中可能混有的雜質(zhì)是．

（3）兩個實驗方案中第方案更好，理由是（只要求寫三種）：
①
②
③．

26、氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和
（2）濾渣的成分有，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

24、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的薄膜．
（2）圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止．
（3）小諾同學(xué)從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認(rèn)為鐵的金屬活動性比銅（選填：“強”或“弱”）．她還想通過一個實驗（如圖乙）來進一步證明，且圖乙中A為金屬鐵，你認(rèn)為B是溶液．發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

23、海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫．通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽．為了得到純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質(zhì)），設(shè)計了如圖所示的實驗操作：

（1）上圖有標(biāo)號的儀器名稱分別是a，b．
（2）操作②中玻璃棒的作用是．
（3）操作③中看到時，停止加熱．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaCl溶液g．

22、下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規(guī)律是．
（2）20℃時，把40g KNO₃放入小燒杯中，然后再加100g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如右圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是（填序號）．
①濃硫酸      ②硝酸銨     ③氫氧化鈉     ④冰．

21、用化學(xué)式或符號表示：
（1）n個鐵離子
（2）2個氫分子
（3）鐵銹的主要成分
（4）孔雀石主要成分（堿式碳酸銅）．