現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金．某活動小組想要測定其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下實驗方案：
步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量；
步驟Ⅱ：取“步驟Ⅰ”中所得濾渣在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量；
步驟Ⅲ：根據(jù)測得數(shù)據(jù)推算出粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟Ⅰ：驗證稀鹽酸過量的方法是；如果不對濾渣進行洗滌而直接干燥，稱量結(jié)果將會（填“偏高”或“偏低”）．
（2）“步驟Ⅱ”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）某同學(xué)認(rèn)為，按以上方案完成“步驟Ⅰ”，在進行“步驟Ⅱ”時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補充適當(dāng)操作，也可以推算出粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．寫出補充的操作．

如圖是實驗室制取氣體常用的裝置．

（1）若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）若用B裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；可用C裝置收集氧氣的依據(jù)是；收集滿氧氣后，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈的目的是；
（3）若用D裝置收集氧氣，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部的原因是，驗證氧氣已經(jīng)收集滿的方法是．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型
（1）紅磷在空氣中燃燒：、
（2）用鐵除去硫酸亞鐵溶液中含有的硫酸銅；、
（3）用熟石灰處理泄露的濃鹽酸：、．