為了測定石灰石中含CaCO₃ 的質量分數(shù)，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設雜質不和鹽酸反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g．
（1）反應的化學方程式為．
（2）生成二氧化碳氣體g．（提示：可根據(jù)質量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO₃g，石灰石中CaCO₃ 的質量分數(shù)為．
（4）100g 稀鹽酸中溶質是，其質量是g；溶劑是，其質量是g．
（5）完全反應后燒杯內還有不溶雜質，燒杯內所得溶液的名稱為，所得溶液的質量為g，其中溶質的質量為g，溶劑的質量為g．

右圖是甲、乙兩固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題
（1）40℃時，甲物質溶解度為g．
（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質是．
（3）30℃時，向100g水中加入30g乙物質，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質的質量分數(shù)為．

A、該溶液中溶質與溶劑質量比為1：5

B、100g該溶液中含溶質20g

C、該溶液100g水中溶有溶質20g

D、該溶液中溶劑和溶液的質量比為1：5

A、蒸發(fā)掉溶劑的 1 2

B、加入 3 20W （g）的硝酸鉀

C、蒸發(fā)掉 w 2 （g）溶劑

D、加入 5 14w （g）硝酸鉀