在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編號(hào)	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為；
（2）混合物中KClO₃的質(zhì)量；
（3）所制得氧氣的質(zhì)量（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）．．

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程：
①20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃，同時(shí)生成的CO₂可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄Cl晶體，過(guò)濾，得到NH₄Cl．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②和③的化學(xué)方程式．
②：；③：．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體（寫(xiě)化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子．若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開(kāi)裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X最適宜選用．
（2）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是．
（4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù) ）．

歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①、②；
（2）我們已經(jīng)學(xué)過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取O₂、H₂、CO₂三種氣體的反應(yīng)原理，制取與收集方法，請(qǐng)你歸
納出實(shí)驗(yàn)室制取這三種氣體反應(yīng)的共同點(diǎn)（填序號(hào)）．
A．需要加熱     B．需用催化劑     C．沒(méi)有氣體參加反應(yīng)    D．生成的氣體只有一種
（3）氣體發(fā)生裝置A可用來(lái)制取O₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，可采用裝置來(lái)收集該氣體．（填序號(hào)）
（4）化學(xué)上可通過(guò)多種反應(yīng)得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
a.2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
b．NH₄HCO₃ （固）

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O   
c．CaO （固）+NH₃?H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)裝置完成下列填空（以下均填序號(hào)）：
我將選擇上述反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的反應(yīng)原理，選用上圖中的作為反應(yīng)的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是．

已知A+B→C+水，t℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分別為S₁、S₂、S₃克．現(xiàn)取t℃時(shí)A的飽和溶液m克，B的飽和溶液n克，混合后恰好完全反應(yīng)，生成C物質(zhì)p克．
求：（1）反應(yīng)中生成水多少克？
（2）通過(guò)計(jì)算推斷，在此反應(yīng)中C物質(zhì)出現(xiàn)沉淀的條件是什么？．

向40克已知過(guò)量的氫氧化鋇溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4克，反應(yīng)完全后，過(guò)濾沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度為1.147克/厘米³）恰好使濾液呈中性．求原氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．