A、 2W(M-2A) Mm

B、 2MW m(M-2A)

C、 W(M-2A) 2Mm

D、 m(M-2A) 2MW

硬水是因水中溶有較多量的Ca²⁺、Mg²⁺．Ca²⁺、Mg²⁺通常以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，它們在加熱后都發(fā)生分解反應而轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物．
（1）日常生活中，可用檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（2）水溶液中的Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應的化學方程式．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取的方法來降低水的硬度．
（3）熱水瓶因有水垢保溫性能會降低．用稀鹽酸可將其除去，發(fā)生反應的化學方程式為．

如圖是a、b、c三種難分解且不帶結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）當溫度達到℃時，a、c的溶解度相同．
（2）在0～85℃間，當a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于b的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，則它們?nèi)芤旱臓顟B(tài)一定應滿足的條件是：．
（3）在90℃時100g水中溶解了40g c，則此溶液的狀態(tài)是？（填飽和或不飽和）．
（4）現(xiàn)有一晶體，其中含有3g c和100g a，欲用100克水溶解后，通過降溫結(jié)晶法提純a，則溶解樣品的溫度不得低于℃，結(jié)晶時溶液溫度不得低于℃

現(xiàn)將25.3g含有少量KNO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃粉末樣品，置于錐形瓶中加適量水配制成溶液，向其中逐滴加入未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液直至過量，過程中錐形瓶里溶液的質(zhì)量與溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系如圖所示．
試求：
（1）當CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應時，所得溶液的總質(zhì)量？
（2）Na₂CO₃粉末樣品的純度？
（3）滴加的CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（結(jié)果除不盡保留一位小數(shù)）

某化學興趣小組用如圖裝置（省略了夾持裝置）做如下實驗：

【研究課題】探究食品保鮮袋的元素組成
【查閱資料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸收劑；無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后顯藍色；
【提出猜想】制保鮮袋的材料可能是“碳、氫、氧”中兩種或三種元素組成
【設計方案】在如圖所示實驗裝置中，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成
【實驗步驟】：
（1）按圖示連接好儀器；
（2）將止水夾夾在F后的橡膠管處，B中注入適量水，當向A中緩緩注入少量水時，觀察到的現(xiàn)象，說明裝置的氣密性良好；
（3）按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F、止水夾外將儀器按原樣組裝；
（4）向A中緩慢注水一段時間后；將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重F干燥管接到C的尾端；
（5）點燃C處的酒精燈，直至保鮮袋碎片完全燃燒；
（6）熄滅酒精燈并繼續(xù)向A中注水一段時間；
（7）分別對D、E進行第二次稱重；
【實驗分析】
第一次對D、E稱重質(zhì)量分別為82.0g、85.0g；第二次對D、E稱重質(zhì)量分別為83.8g、89.4g；則樣品完全燃燒后產(chǎn)生的水為g；
（1）F處的干燥管是為了防止空氣中的水和二氧化碳在E處被吸收而影響實驗結(jié)果．B處的濃硫酸起的作用是，如果沒有B則對實驗結(jié)果的影響是．
（2）在點燃酒精燈前，要向A中緩慢注水一段時間是為了．
（3）熄滅酒精燈繼續(xù)向A中注水一段時間是為了．
【實驗結(jié)論】
該樣品中含有碳元素為g、氫元素為g，因為，所以組成樣品的元素一定是．

如圖是為測定石灰石樣品純度（雜質(zhì)不與酸反應）可選用的裝置或玻璃儀器

（1）寫出a、f玻璃儀器的名稱：、．
（2）當A套裝置工作時，打開活塞后無液體流下，原因是：．
（3）如用A套裝置能否準確測定樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量？．
（4）如用B套裝置測定樣品中固體雜質(zhì)的質(zhì)量．則等樣品與足量鹽酸不再反應時，應將固體殘留物經(jīng)（填操作名稱）、洗滌、干燥、稱重．實驗中洗滌固體雜質(zhì)的方法是將其放在（填字母）中用水沖淋．
（5）計算：取58.5g該石灰石樣品，經(jīng)（4）實驗測得固體殘留物的質(zhì)量是2.1g，則該樣品中碳酸鈣的純度是？（保留1位小數(shù)）．