某化學興趣小組同學為測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，稱取3.0g合金樣品，將60.0g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下．

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10.0g	m
第二次加入10.0g	2.0g
第三次加入10.0g	1.5g
第四次加入10.0g	1.0g
第五次加入10.0g	0.6g
第六次加入10.0g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）表格中，m=g．
（3）該鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)為．
（4）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a，b．
（2）A可用作實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，化學方程式是．
（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，化學方程式是．
（4）某同學在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置 C與B相比，優(yōu)點是．
（5）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2．此時取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下（pH為縱坐標，時間為橫坐標）．

①BC“平臺”段的化學方程式是．
②CD段上升的原因是．

A、①或②

B、①或③

C、②或④

D、③或④