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科目： 來(lái)源： 題型：

7、植物缺氮會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩．下列物質(zhì)能為植物提供氮元素的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

6、能源短缺和溫室效應(yīng)是當(dāng)今人類面臨的難題，新能源的開發(fā)和地球環(huán)境的保護(hù)是人類共同的目標(biāo)．由此可見，最理想的能源是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

1、生活中下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

用鋅分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液反應(yīng)，五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的質(zhì)量/g 在實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的體積/L
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．
精英家教網(wǎng)
（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析推斷：第
 
次實(shí)驗(yàn)中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng)．
（3）求硫酸溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)如圖所示操作方案，根據(jù)圖回答：
（1）稱量粗鹽樣品10克時(shí)，托盤天平右盤放
 
．
（2）過(guò)濾時(shí)，過(guò)濾器內(nèi)的液面要低于
 
．
（3）蒸發(fā)操作應(yīng)在
 
中加熱，待出現(xiàn)
 
時(shí)停止加熱．
（4）用化學(xué)方程式表示過(guò)量鹽酸的作用
 

（5）配制10%氯化鈉溶液時(shí)，加水的量是
 
克，配制溶液時(shí)應(yīng)在
 
中進(jìn)行．

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科目： 來(lái)源： 題型：

31、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)協(xié)助其完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答相關(guān)問(wèn)題．
（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系
（二）實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸NaOH溶液鋁片紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙燒杯玻璃棒膠頭滴管
（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（四）該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的現(xiàn)象進(jìn)行如下探究：
（1）查閱資料后得知：鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑為證明第三步操作時(shí)，NaOH已經(jīng)完全過(guò)量，該同學(xué)可以采用
取此時(shí)溶液滴到紅色石蕊試紙上
的操作
（2）若最終鋁片完全溶解，則得到的H2比鋁片全部與鹽酸反應(yīng)得到的H2質(zhì)量（　　）
A、偏大；B、相等
C、偏�。籇、無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：

30、（1）現(xiàn)有H+、OH-、NO3-、Fe3+四種離子，請(qǐng)寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式：酸
HNO3
；堿
Fe（OH）3
；鹽
Fe（NO3）3
．
（2）根據(jù)表中示例填空
類別 物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)（方程式） 用途
酸 稀硫酸 Fe203+3H2=Fe2（SO4）3+3H2O 金屬制品的除銹
堿 氫氧化鈣溶液
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w
堿 氫氧化鋁固體
2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
 治療胃酸過(guò)多
鹽 碳酸鈣固體
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

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科目： 來(lái)源： 題型：

29、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．我能利用此表完成以下任務(wù)：

（1）查：Ba（OH）2的溶解性
可溶于水（或可溶）
．
（2）寫化學(xué)式：一種酸
HNO3（或HCl或H2CO3或H2SO4）
；一種不溶于水的鹽
CaCO3（或BaCO3或BaSO4…）
．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是
不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（或生成物中既無(wú)沉淀也無(wú)水也無(wú)氣體產(chǎn)生）
．
（4）寫化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4[或Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或2Al+3CUSO4═3Cu+Al2（SO4）3…]
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

28、結(jié)合下列事實(shí)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些：
（1）牛奶放在室內(nèi)比放在冰箱內(nèi)容易變質(zhì)．說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的速率與
溫度
有關(guān)；
（2）等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快．說(shuō)明反應(yīng)的速率與
反應(yīng)物濃度
有關(guān)；
（3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．說(shuō)明反應(yīng)的速率與
是否使用催化劑
有關(guān)；
（4）固體氫氧化鈣與純堿幾乎不反應(yīng)．說(shuō)明反應(yīng)的速率與
反應(yīng)物的接觸程度
有關(guān)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

27、完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和一種堿
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
（2）含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（3）CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng)
CaH2+Na2CO3+2H2O═CaCO3↓+2NaOH+2H2↑
．

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