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科目： 來源： 題型：

34、請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務．
（1）小華同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應，冷卻到常溫后，觀察到有白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B．寫出上述實驗中有關(guān)的化學方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
問    題：濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
（2）猜    想：請補充完成下列猜想．

實   驗：實驗得知，猜想（2）是正確的．請完成下列實驗[證明猜想（2）的濾液A]報告．

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33、有失落標簽的三瓶無色溶液：MgCl2（其溶液呈中性）、鹽酸和NaOH．請設(shè)計一個只用無色酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案
實驗設(shè)計方案
實驗步驟 預計產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象和由此得出的實驗結(jié)論
分別取少量三種溶液于三支試管中，分別滴加2-3滴酚酞試液
溶液變紅的原溶液為氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的原樣為鹽酸和氯化鎂溶液
另取少量兩種不變色的原溶液于另兩支試管中，分別滴加氫氧化鈉溶液
有白色沉淀生成，則原樣為氯化鎂溶液；無明顯現(xiàn)象，則原樣為鹽酸

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32、A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A為氧化物，它們具有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試用化學式回答：
（1）若沉淀C呈紅褐色，則C是
Fe（OH）3
；
（2）若沉淀C呈藍色，則A是
CuO
；A與酸X溶液生成B的反應方程式是
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（3）無論固體C呈紅褐色還是藍色，堿Z一定是
Ba（OH）2
；
（4）D與堿Z的反應方程式是
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
．

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29、現(xiàn)有鐵、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀硫酸，在常溫下能兩兩間發(fā)生的反應中，屬于置換反應的有
2
個，屬于復分解反應的有
4
個；寫出其中鹽與酸反應和堿與鹽反應的化學方程式．
鹽與酸反應：
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
；堿與鹽反應：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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27、現(xiàn)有氫氣、氧氣、熟石灰、純堿、燒堿、膽礬、甲烷、亞硝酸鈉等物質(zhì)中，可作為清潔無污染的燃料是（用化學式填空，下同）
H2
；常用于改良酸性土壤的是
Ca（OH）2
；可用作游泳池消毒劑的是
CuSO4?5H2O
；可用
Na2CO3
和氫氧化鈣制取少量氫氧化鈉．

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將碳與碳酸鈣的混合物在空氣中充分加熱，完全反應后，生成的CO2總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)（　　）
A、12%B、17.4%C、21%D、27.3%

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21、下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，由于化學變化的原因質(zhì)量發(fā)生改變的是（　�。�

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19、10g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，能生成4.6gCO2，則含有的雜質(zhì)可能是（　�。�

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14、檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的方法是（　�。�

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著名化學家候德榜的“候氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術(shù)進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法．純堿是重要的化工產(chǎn)品，用途很廣泛．現(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學反應中不包括（　�。�
A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應

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