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2、在下列日常生活中常用液體里，屬于懸濁液的是
豆?jié){
，屬于乳濁液的是
牛奶
，屬于溶液的是
白醋、啤酒
．

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1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到懸濁液的是
細紗、氧化銅
，得到乳濁液的是
汽油、植物油
，得到溶液的是
蔗糖、酒精、食鹽
．

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13、在一只錐形瓶里，倒入量好的15mL氫氧化鈉稀溶液，滴入1～2滴酚酞試液，溶液呈
紅
色．用溫度計測量此時溶液的溫度，記作t1℃．然后用
膠頭滴管
逐滴滴入稀鹽酸，同時不停地
旋轉搖動
錐形瓶，直到溶液恰好變成無色為止．此時溶液的pH要比反應前
小
，再用溫度計測量此時的溫度，記作t2℃，發(fā)現(xiàn)t2
＞
t1．在此過程中，溶液的pH變化是
由大于7逐漸變小直到等于7
．另取一支玻璃棒蘸取此無色溶液放入酒精燈火焰中灼燒，火焰轉呈
黃
色．最后滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又轉化為紅色，說明
氫氧化鈉
過量．

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12、將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PH值變化情況如圖所示．

（1）表格中符合這種變化情況的是
D
（填寫編號），理由是：
開始時Y溶液的pH＜7，一定是鹽酸，滴加X溶液時，混合溶液pH由小變大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加NaOH溶液

（2）寫出該反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（3）在Y溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入X溶液，石蕊顏色的變化是
紅色逐漸變?yōu)樽仙�，再變�(yōu)樗{色
．

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10、魚是人們非常喜愛并經(jīng)常食用的食品．剖魚時若不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味而影響人的食欲．但汁中具有苦味的物質(zhì)主要是膽汁酸（一種酸），沾在魚肉上的膽汁酸很難用水洗掉．
（1）根據(jù)上面的描述，請你寫出膽汁酸的一種物理性質(zhì)
難溶于水
．
（2）除去沾在魚肉上的膽汁酸，消除魚肉的苦味，可用廚房中常用的一種物質(zhì)的溶液浸泡，這種物質(zhì)是
碳酸鈉（或純堿、堿面）
．若用HR表示膽汁酸的化學式，則浸泡過程中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HR=2NaR+CO2↑+H2O
．

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9、煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加入適量的鹽酸把它除掉，用化學方程式表示除水垢的原理為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
、
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
，鹽酸要“適量”的原因是（用化學方程式表示）
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．

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8、人的胃液里含有少量的鹽酸，胃酸過多時常服用含氫氧化鋁的藥物，其反應原理是（用化學方程式表示）
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
，反應類型為
復分解反應
．

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3、能與鹽酸發(fā)生中和反應的是（　�。�

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小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應（雜質(zhì)不反應）．反應完畢后稱量燒杯內(nèi)的剩余物的質(zhì)量為108.1克．求：
（1）生成的CO2的質(zhì)量．
（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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23、元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為
28.09
；
（2）6～11號元素中屬于金屬的有
Na
（填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
 （填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．相對原子質(zhì)量不同
（4）年前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為
116
；
（5）僅由l、6、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為
NH4HCO3
．

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