8、用化學方程式解釋下列現(xiàn)象，并注明化學反應的基本類型（制化合、分解、置換等）
（1）用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液，鐵制容器被腐蝕，化學方程式為，反應類型為
（2）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢地生成一層銅綠，化學方程式為，反應類型為．

7、“曾青得鐵則化為銅”，曾青就是的化合物，在發(fā)現(xiàn)，在應用于生產(chǎn)，其反應可用化學方程式表示為．

5、有20.75克由兩種金屬粉末組成的混合物，將它投入到足量的鹽酸中，充分反應后，收集到1克氫氣．混合物可能的組成是
（　�。�

4、下列有關敘述中，不正確的是（　�。�

3、日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成分是（　�。�

（2008?眉山）某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有NaCl，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場．某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下（注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）加入g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳g．
（2）請畫出產(chǎn)生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質量）
（3）計算出44g樣品中各成份的質量．

加入稀鹽酸質量/g	0	73	74	146	147
燒杯中溶液質量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

24、CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HCI=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質是；
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收；
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由．