某含有雜質的Na₂CO₃固體（雜質不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)，錐形瓶的質量為27.30g） 

稱 量 項 目	質量（g）
雜質和Na2CO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）	149.00

（1）試通過分析計算固體混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)．
（2）請計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

某�；瘜W研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法．
（1）甲同學將課本的基礎知識進行整理如圖，請你幫助他完成相關內容．

制取氣體	所需要品	裝置連接順序	反應的化學方程式
氧氣	氯酸鉀和二氧化錳
二氧化碳（干燥）	大理石和稀鹽酸

（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質．當打開K₁、關閉
K₂時，利用I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是（填序號）．

①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）丙同學認為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及
位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉（Na₂O_2）與水反應制取氧氣，另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，則該反應的化學方程式為：；她的改進措施是．
（4）丁同學打開K₂、關閉K₁，利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質是，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是（填寫選項序號）．
a．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制50g質量分數(shù)為5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質量為．
③過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是（填序號）．
A．酒精燈B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是．

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．
試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量是g．
（2）該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）