下列說法正確的是（　�。�

向一杯接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖象符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律的是（橫坐標(biāo)表示硝酸鉀質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（　　）

把10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸稀釋100倍，則稀釋后的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量（　�。�

將m克硝酸鉀飽和溶液從50℃冷卻到10℃，溶液中保持不變的是（　�。�

某溶液甲，經(jīng)過若干操作，析出10g晶體后變成乙溶液（甲、乙兩溶液為同種溶質(zhì)），下列關(guān)于兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

（2013?江寧區(qū)二模）將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　�。�

20℃時NaCl的溶解度為36g，20℃時把40gNaCl放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　　）

化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
【設(shè)計實驗】依據(jù)查閱的資料設(shè)計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應(yīng)實驗結(jié)論．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀產(chǎn)生．	說明原溶液中一定含有 Na2CO3 Na2CO3 ．
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液．	溶液變紅色．	則溶液中一定含有 NaOH NaOH ．

【實驗結(jié)論】該興趣小組的同學(xué)得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液變質(zhì)（填“部分”或“全部”）．
【進一步實驗】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的．
（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
【研究課題2】取25.2g氫氧化鈉樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器名稱：①是； ②是．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為（填字母序號）．
（3）實驗室用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認為原因是．
④若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”）．

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型
（1）鹽酸除鐵銹，（　　）反應(yīng)
（2）石灰水變質(zhì)
（3）將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH₃）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．