（1）如圖所示為用加熱后的玻璃棒點燃白磷，來測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗．
①白磷在錐形瓶中燃燒時，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實驗失敗．導(dǎo)致瓶塞被沖開的原因是什么？
②為了防止瓶塞被沖開，你能將實驗作如何的改進？
③實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內(nèi)的白磷嗎？
（2）已知工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑對于解答：“電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，
小倩和小明兩位同學(xué)分別采用下面兩種不同解法：

小倩同學(xué)的解法	小明同學(xué)的解法
解：設(shè)生成的鋁質(zhì)量為X 2Al2O3   通電  .    4Al+3O2↑ 204108 10t      X 204 108 = 10t X X=5.3t 答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁	解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為 A1的相對原子質(zhì)量 A12O3的相對分子質(zhì)量 ×100% 27×2 27×2+16×3 ×100%=53% 鋁的質(zhì)量為10t×53%=5.3t 答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁

請回答下列問題：
①你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？并說明理由．
②對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？并說明理由．
③請你把②的正確解法寫出來．

下面是某學(xué)生做的一道利用化學(xué)方程式的計算題．題目是：求“31.6gKMnO₄完全分解，可以制得多少克氧氣？”
解：設(shè)可以制得氧氣的質(zhì)量為Xg
KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     
 158                  32g  
31.6g                 Xg

158

32

=

xg

31.6

X=156.025g
答：可以制得氧氣的質(zhì)量為156.025g
請指出該同學(xué)的錯誤之處．并糾正他的錯誤．
（1）；
（2）；
（3）；
（4）．

現(xiàn)有：①火柴； ②干燥白紙；③一個干燥、潔凈、冷的小燒杯； ④澄清石灰水．請你設(shè)計一個實驗，證明白紙中含有碳和氫兩種元素．要求：寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論．

根據(jù)化學(xué)方程式計算結(jié)果是：鎂在空氣中燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該是增加的．但在實際實驗過程中，得到的氧化鎂質(zhì)量比鎂的質(zhì)量小，據(jù)此結(jié)果，有人認為質(zhì)量守恒定律有例外，你認為正確嗎？請說明理由．

對知識的歸納和梳理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．現(xiàn)有如下三個化學(xué)方程式：
①3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；②2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O； ③2C+O₂

點燃  .

2CO₂．通過比較
我們發(fā)現(xiàn)，這三個化學(xué)方程式有許多相似之處，請你寫出其中兩處：
（1）； （2）．
請再寫出一個符合這兩點的化學(xué)方程式：；
這三個化學(xué)方程式之間也存在差異，其中一個與眾不同，這個不同之處是．

根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
（1）硫在空氣中燃燒生成二氧化硫：；
（2）實驗室里加熱高錳酸鉀制氧氣：；
（3）學(xué)校開運動會用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙：．

配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Mg+O₂  

點燃  .

MgO
（2） Na₂CO₃+HCl═ NaCl+ CO₂↑+ H₂O
（3） Al+O₂  

點燃  .

Al₂O₃
（4）KClO₃

MnO2 .

△

KCl+O₂↑

正確書寫化學(xué)方程式要遵守的原則是：．

在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是（　�。�

依據(jù)氯元素的化合價的不同，有關(guān)物質(zhì)按照一定的規(guī)律可排列如下，則R 可以是下列物質(zhì)中的（　�。�
①NaCl；  ②Cl₂；  ③HClO；  ④R；  ⑤Cl₂O₇．