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（2012?德州）下列生活中常見的一些現(xiàn)象屬于化學變化的是（　　）

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某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 1 2 3 4 5
稀鹽酸的累計加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固體的質(zhì)量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
請計算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
85%
85%
．
（2）請你繼續(xù)計算反應后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量．

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吸煙有害人體健康，因為煙氣中含有一種能使人致癌的物質(zhì)：尼古丁，其化學式為（C10H14N2）
（1）尼古丁中各元素的原子個數(shù)比為C：H：N=
5：7：1
5：7：1
（最簡整數(shù)比）
（2）尼古丁的相對分子質(zhì)量為
162
162

（3）324g尼古丁中含有氮元素的質(zhì)量為
56
56
g．

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實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）裝置E由導管、
集氣瓶
集氣瓶
、
水槽
水槽
等儀器組成．
（2）寫出實驗室用裝置A制取氧氣的一個化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．為了得到比較純凈的氧氣，收集裝置應選
E
E
（填序號，下同）．
（3）圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中加少量水的目的是
為了防止鐵的熔化物溫度過高而炸裂集氣瓶
為了防止鐵的熔化物溫度過高而炸裂集氣瓶
，其相關的化學方程式是
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
（4）制取二氧化碳所需要的藥品名稱是
石灰石和稀鹽酸
石灰石和稀鹽酸
；其反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；制取并收集二氧化碳應選擇裝置
BC
BC
，如何檢驗二氧化碳已集滿：
將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了

（5）用盛滿水的G裝置收集氫氣時，氣體應從
a
a
通入．（填“a”或“b”）

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向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象．請你進行猜想，寫出相應的化學式．
（1）若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則固體可能是（任寫一種，下同）
Na2CO3
Na2CO3
，液體可能是
鹽酸
鹽酸
．
（2）若固體為白色，無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低．則固體可能是
NH4NO3
NH4NO3
，液體可能是
H2O
H2O
．

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硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們的水溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），因為它們均含有
H+
H+
（填粒子符號）
（2）它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，這類反應叫
復分解反應
復分解反應
（填“基本反應類型”）
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，露置于空氣中一段時間后，溶液質(zhì)量將會增加的是
濃硫酸
濃硫酸
．

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在下列各小題中填上相對應的化學式
（1）沼氣的主要成分：
CH4
CH4

（2）制取氫氣所用到的酸：
H2SO4
H2SO4

（3）相對分子質(zhì)量最小的氧化物：
H2O
H2O

（4）乙醇俗稱酒精，其化學式：
C2H5OH
C2H5OH

（5）發(fā)酵粉的主要成分之一：
NaHCO3
NaHCO3

（6）改良酸性土壤通常所使用的堿
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．

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下列關于如圖的說法錯誤的是（　�。�

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硫酸具有較強的腐蝕性，在稀釋和使用時要特別小心．以下稀釋濃硫酸的操作規(guī)范的是（　　）

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下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（　�。�

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