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科目： 來源： 題型：

（2010?包頭）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度大于空氣，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體．
（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式為
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
．
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用
B
B
．（填序號）
②若用裝置C收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為
a
a
．（填“a”或“b”）
③用裝置D可驗證硫化氫的水溶液呈酸性，D中所盛試劑為
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
．
④為防止多余硫化氫逸出，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收（填一種具體物質(zhì)）．

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（2010?包頭）A、B、C、D、E是常見的物質(zhì)，且均含一種相同元素，其中A為單質(zhì)，B、C、E為氧化物，且E常溫下為氣體．它們之間的關(guān)系如圖所示．（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
O2
O2
，D
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，E
CO2
CO2
．
（2）C→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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（2010?包頭）為除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鈣和硫酸鉀雜質(zhì)，現(xiàn)做如下實驗：
（1）取固體中加足量水溶解，得無色溶液．
（2）向上述溶液中加入過量a溶液，充分反應(yīng)后，再加入過量b溶液，充分震蕩．
（3）過濾，向濾液中滴加適量c溶液，成分反應(yīng)后，蒸發(fā)，即得純凈的氯化鉀．
請回答：a為
氯化鋇
氯化鋇
，c為
稀鹽酸
稀鹽酸
；加入過量b溶液的目的是
為了除去鈣離子和多余的鋇離子
為了除去鈣離子和多余的鋇離子
．

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（2010?包頭）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣A和濾液B．
（1）若向A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則A中一定有
銀和鐵
銀和鐵
．
（2）若向B中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，則B中一定含有的金屬離子是
鎂離子、鋅離子
鎂離子、鋅離子
，可能含有的金屬離子是
亞鐵離子
亞鐵離子
．

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（2010?包頭）現(xiàn)有①磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）②黃鐵礦（主要成分FeS2）③赤鐵礦（主要成分Fe2O3），請分析三種礦山不適合用于煉鐵的是
②
②
（填序號），原因是
鐵元素含量低
鐵元素含量低
、
生成物有二氧化硫污染空氣
生成物有二氧化硫污染空氣
．

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（2010?包頭）右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）M點表示的意義是
t2℃時，甲和丙的溶解度相等
t2℃時，甲和丙的溶解度相等
．
（2）要從甲的飽和溶液中析出晶體甲，可采用的方法是
降溫
降溫
（只填一種）．
（3）取t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃，三者所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為
乙＞甲=丙
乙＞甲=丙
（用“＞”、“＜”或“=”表示）

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（2010?包頭）現(xiàn)有燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、坩堝鉗、藥匙、膠頭滴管、天平、玻璃棒、漏斗、濾紙、試劑瓶，若要完成粗鹽提純、配制50g NaCl溶液（溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%）兩個實驗，還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、量筒
蒸發(fā)皿、量筒
．

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（2010?包頭）按要求從H、N、O、K四種元素中，選擇適當(dāng)元素組成物質(zhì)，用其化學(xué)式填空：
（1）可作清潔燃料的單質(zhì)是
H2
H2
；（2）農(nóng)業(yè)上作復(fù)合肥料的是
KN03
KN03
．

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（2010?包頭）天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，并分別盛有100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，此時天平平衡．若向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍平衡的是（　�。�

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（2010?包頭）根據(jù)甲、乙、丙、丁各圖判斷，下列說法正確的是（　　）

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