氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100克氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

（2013?徐州）合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（NaAlO 2 溶于水，溶液現(xiàn)無色）
【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1實驗記錄

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30%的NaOH溶液 30%的NaOH溶液 ，充分反應后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有無色氣體放出	合金中一定含有 鋁 鋁
②取步驟①所得濾渣，加過量 20%的硫酸溶液 20%的硫酸溶液 ，充分反應	濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色	合金中一定含有 鐵、銅 鐵、銅

【得出結論】猜想3成立．
【反思】
1．一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等算反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本類型是反應．
2．上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把，并不斷攪拌．
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是．
【拓展與分析】請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱．

如圖表示某些物質(zhì)間轉化關系．A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用；E為產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，Y是一種紅色的金屬．
請回答下列問題：

（1）D的化學式，F(xiàn)的化學式；
（2）寫出有關反應的化學方程式：①；②；③．
（3）利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇（C₂H₆O）和水，請寫出該化學反應方程式； 結合反應②⑥，可看出CH₄不僅可作燃料，而且是重要的原料．

請結合下圖回答問題：
（1）標號①②的儀器名稱：①，②．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發(fā)生裝置為（選填序號）．
（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是．
二氧化碳是一種溫室氣體．某化學興趣小組利用如下圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證：
當打開K，反應一段時間后：
①D燒杯中（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是，具有的化學性質(zhì)是．
②A處發(fā)生變化的化學方程式；B處紫色石蕊溶液變成色，B處使紫色石蕊溶液變色的物質(zhì)是；C處澄清石灰水變渾濁，寫出C處發(fā)生變化的化學方程式．

鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式．
（2）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：

①納米級Fe粉在空氣中易自燃．實驗中通人N₂的目的是．
鐵絲在空氣中只能灼成紅熱、離火變冷，而納米級Fe粉在空氣中易自燃；說明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與有關．
②寫出Ⅱ中H₂還原FeCl₂置換出鐵的化學方程式．

用化學符號表示：
（1）3個氫分子；              
（2）鋁離子；
（3）空氣中含量最多的氣體；      
（4）人體缺少元素，會導致甲狀腺疾�。�
（5）可用作人工降雨的物質(zhì)；  
（6）氨氣中氮元素的化合價．

下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（　　）

往AgNO₃加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出過濾、洗滌后往濾渣中加入一定量的稀硫酸，有無色氣體放出，則下列說法不正確的是（　�。�

（2013?揚州）某功能飲料含�；撬幔–₂H₃NO₃S），下列關于�；撬岬恼f法正確的是（　　）