圖1是實驗室常用的裝置,請回答下列問題:
(1)寫出儀器①的名稱
長頸漏斗
長頸漏斗
.收集某氣體能采用E裝置,由此推測該氣體具有的性質是
密度比空氣小
密度比空氣小
.
(2)實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是
A(或B)C(或D)
A(或B)C(或D)
(填裝置序號),反應的化學方程式為
;若用F裝置收集該氣體,則氣體應從
a
a
端進入(填“a”或“b”);裝置A、B都可以用來制取二氧化碳,比較這兩個裝置,指出A裝置的一個突出優(yōu)點是
可以隨時控制反應的發(fā)生和停止
可以隨時控制反應的發(fā)生和停止
.
(3)實驗室制得的CO
2氣體中常含有HCl和水蒸氣,為了得到純凈、干燥的CO
2氣體,除雜裝置的導管氣流方向連接順序是
C
C
(填選項字母編號).
A.c→d→e→f B.d→c→e→f C.e→f→c→d D.f→e→d→c
(4)將氧氣通入如圖2所示的裝置,實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁,C中黑色固體變?yōu)榧t色,則進入裝置B的氣體一定含有
一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳和二氧化碳
,B處發(fā)生反應的化學方程式是
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.
(5)實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑.某二氧化錳樣品中含有雜質炭,為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù),某興趣小組設計的實驗方案是:在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣,使雜質炭在加熱條件下反應生成CO
2來進行分析測定.
①如圖3所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質量分數(shù)的裝置,儀器②中裝有堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),其作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
.
②為驗證裝置①已將CO
2吸收完全,可在裝置①與②之間加入
盛有澄清石灰水的洗氣瓶
盛有澄清石灰水的洗氣瓶
裝置進行證明.
③現(xiàn)稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗,裝置①反應前后的質量差為1.1g,則樣品中二氧化錳的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)