如圖所示的基本實驗操作中錯誤的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，前者為化合物，后者為混合物的是（　　）

（2005?西城區(qū)一模）將15.0g含雜質(zhì)20%的硫鐵礦（主要成分是含有硫、鐵兩種元素的化合物），高溫煅燒（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后只得到二氧化硫氣體和8.0g氧化鐵固體．
（1）計算溶解8.0g氧化鐵，需要10%的稀硫酸的質(zhì)量．
（2）通過列式計算確定硫鐵礦主要成分的化學式．

（2005?西城區(qū)一模）乙醇在空氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：mC₂H₅OH+23O₂

點燃

2CO+14CO₂+nH₂O，所得產(chǎn)物中CO和CO₂的總質(zhì)量是
42g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是2：5．請計算：
（1）m值是．
（2）消耗乙醇的質(zhì)量（要求寫計算過程）．

（2005?西城區(qū)一模）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品（雜質(zhì)不參加反應），為了測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取12.5g樣品，并用如圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

	反應前	氧化銅完全反應后
第一組	燒杯和澄清石灰水的總質(zhì)量180.0g	燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量184.3g
第二組	玻璃管和氧化銅樣品的總質(zhì)量是44.5g	玻璃管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是42.9g

（1）實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是．
（2）有關的化學方程式為．
（3）假設樣品完全反應，應選擇組數(shù)據(jù)計算，樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是．
（4）該同學所用實驗裝置的不足之處是．

（2005?西城區(qū)一模）請用化學方法鑒別下列三組無色溶液：

A組	B組	C組
鹽酸、石灰水	鹽酸、碳酸鈉溶液	石灰水、碳酸鈉溶液

鑒別要求：①每組溶液鑒別時，同類試劑只能選用一次；②每次鑒別需要一步完成；③若有微溶物生成，不按沉淀處理．
（1）在三組溶液的鑒別中，方法最少的是組，請寫出鑒別這組溶液的各種方法中所需要的試劑為．
（2）從選擇的試劑中任意找出一種試劑，填寫鑒別這組溶液的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

（2006?西城區(qū)二模）根據(jù)如圖實驗裝置圖，回答問題（裝置填序號）：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取O₂，應選用的發(fā)生裝置是，可選用的收集裝置有；該反應的化學方程式為．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置是，可選用的收集裝置有，該反應的化學方程式為．
（3）檢驗CO₂是否收集滿的方法是．

（2005?西城區(qū)一模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙、丙三種單質(zhì)，其中A為黑色固體、C屬于鹽類．它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：①甲+乙

點燃

B     ②甲+丙

加熱

A     ③A+D→C+B       ④C+E→F↓（藍色）+NaCl
（1）反應①屬于反應（填基本反應類型）．
（2）三種物質(zhì)的化學式：甲、C、D．
（3）反應④的化學方程式．

（2005?西城區(qū)一模）某固體物質(zhì)可能有KNO₃、K₂SO₄、NaCl、FeCl₃、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種物質(zhì)組成．將實驗操作和觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：
第一步：取少量固體物質(zhì)于試管中加水，形成無色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，得白色沉淀②和濾液③；
第三步：在白色沉淀②中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解；
第四步：向濾液③中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
請分別用化學式表示這種物質(zhì)的幾種可能組成（可不填滿，也可再補充，多填扣分）：
，，，，，．

（2005?西城區(qū)一模）下表列出部分堿和鹽在水中的溶解性（20℃）．其中“-”表示這種物質(zhì)不存在或遇水分解．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Cu2+	不	溶	溶	溶
Ag+	-	溶	不	不
Ba2+	溶	溶	溶	不

請依據(jù)上表填空：
（1）KNO₃于水（填“可溶”或“不溶”）．
（2）任寫一個化學反應方程式（要求生成不溶性鹽）．
（3）任寫一組離子符號（要求必須含有兩種陽離子和兩種陰離子，且它們之間不反應，即在溶液中能夠大量共存）．