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某化學興趣小組同學在實驗室里收集了一些溶質為FeSO₄和CuSO₄的廢液，想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設計了如下方案：

（1）步驟Ⅰ中有關反應的化學方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（2）步驟Ⅱ中所加試劑Y的名稱為

稀硫酸

稀硫酸

．
（3）加入過量X的目的是

使CuSO₄完全轉化為FeSO₄

使CuSO₄完全轉化為FeSO₄

．
（4）步驟Ⅰ和Ⅱ中都有過濾操作，所需要的玻璃儀器有

漏斗

漏斗

、

燒杯

燒杯

和

玻璃棒

玻璃棒

．
（5）步驟Ⅱ中經過過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是

取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產生，則證明金屬銅已洗凈

取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產生，則證明金屬銅已洗凈

．

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A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，它們都含有一種相同的元素，如圖表示各物質之間的轉化關系．其中，A為食鹽的主要成分，B中含鋇元素，D為有顏色溶液，E為藍色溶液，其它物質的溶液都為無色；⑤和⑥為置換反應，其它均為復分解反應．
（1）寫出下列物質的化學式：A

NaCl

NaCl

；C

HCl

HCl

．
（2）反應②的現(xiàn)象為

產生白色沉淀

產生白色沉淀

．
（3）反應⑤的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（4）反應⑦的化學方程式為

CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（或Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O）

CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（或Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O）

．

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下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�

A．
加入塊狀固體

B．
        蒸發(fā)

C．
  檢查裝置氣密性

D．
  稱取氫氧化鈉固體

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化學小魔術“空瓶生煙”方法如右圖：A瓶中充滿氯化氫氣體，B 瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產生濃濃的白煙．由此回答：
（1）若“”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反應過程如右下圖．則該反應的化學方程式為：

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HCl=NH₄Cl

；根據(jù)右下圖，你能得出的結論是（寫一條）：

在化學變化中，分子可分，原子不可分等

在化學變化中，分子可分，原子不可分等

．
（2）如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是：

氣體反應生成固體，瓶內壓強較小

氣體反應生成固體，瓶內壓強較小

．

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如圖所示的市售化肥硝酸銨的標簽，根據(jù)標簽計算：（結果保留整數(shù)）
（1）計算硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)：

35%

35%

．
（2）50Kg化肥中的含氮元素多少？

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