（2012?虹口區(qū)一模）生活中常見的物質屬于氧化物的是（　�。�

下列物質不屬于溶液的是（　�。�

（2012?虹口區(qū)一模）家庭釀制葡萄酒的過程中發(fā)生了化學變化的是（　�。�

（2012?虹口區(qū)一模）鋁是一種“年輕”的金屬：1886年以后才被大規(guī)模冶煉和使用．鋁元素的元素符號是（　�。�

根據(jù)金屬的化學性質，將下表中內(nèi)容補充完整．

反應物	反應規(guī)律	反應規(guī)律的應用舉例
金屬+氧氣	大多數(shù)金屬能和O2反應生成金屬氧化物	鋁表面形成的致密的氧化鋁薄膜，阻值鋁進一步氧化
金屬+酸	在金屬活動性順序里，位于① 氫前 氫前 的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成鹽和H2	樣鹽酸或稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）
金屬+鹽	在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成② 金屬單質 金屬單質	將Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入③ 硫酸鋅 硫酸鋅 溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱

已知置換反應A+B→C+D能夠發(fā)生．
（1）若D為H₂，B為稀硫酸，則A可能為、、、等活潑金屬，寫出一個符合條件的反應的化學方程式：．
（2）若D為Cu，化合物B可能為（填化學式），寫出符合條件的化學方程式：．
（3）某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生如下反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．
上述反應屬于反應．在I₂、Cl₂、Br₂三種非金屬中，活動性最強的是，活動性最弱的是．

小琴同學設計了如圖所示的A、B兩個實驗．
（1）A實驗的目的是；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是；所發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有溶液時，可驗證Fe、、Ag三種金屬的活動性強弱．

（2004?錦州）某�；瘜W研究性學習小組的同學在一次校外活動中看到鐵匠師傅把紅熱的鐵塊浸入水中，產(chǎn)生“嗞嗞”聲音，并有氣泡產(chǎn)生，鐵塊表面生成一層黑色固體．鐵匠師傅告訴他們，這叫做“淬火”．通過查找資料，得知“淬火”過程中鐵與水發(fā)生3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H ₂↑反應．為驗證該反應，同學們做了下面的實驗（如下圖所示）：
①將一個可樂瓶去底，瓶口塞一帶尖嘴玻璃管的單孔膠皮塞，將尖嘴用木棍堵上；
②瓶中注滿水，設法立在盛水的水盆中，把帶長柄的燒紅鐵塊插入水中瓶下位置．
請回答下列問題：
（1）圖中所示收集氣體的方法叫做法．
（2）怎樣驗證可樂瓶收集到的氣體？
（3）怎樣證明鐵塊表面生成的黑色固體不是鐵？
（4）為了收集到較多的氣體，除了多次把鐵塊燒紅插入水中瓶下位置，而且在每次燒紅鐵塊前還要除去鐵塊表面的黑色固體，并在加熱時給鐵塊罩上鐵皮外罩．罩鐵皮外罩的作用是．

冷的濃硫酸不腐蝕鐵，而是在鐵的表面形成一層氧化膜，所以濃硫酸可以盛放在鐵制容器中．一場大雨過后．氣焊工人在維修盛放過濃硫酸的鐵槽車時，不慎發(fā)生了爆炸．請解釋發(fā)生爆炸的原因，并寫出有關反應的化學方程式．

鎂在空氣中燃燒除生成氧化鎂外，還會生成氮化鎂Mg₃N₂．寫出鎂與氮氣反應生成氮化鎂的化學方程式：．已知24g鎂在空氣中完全燃燒，所得生成物總質量（填“＜”“=”或“＞”）40g．已知氮化鎂是黃綠色固體，根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更容易與（填“氧氣”或“氮氣”）反應，因為．