草酸的化學式為H₂C₂O₄，甲、乙兩位同學對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗分別做了探究：
【猜想與假設(shè)】
第一種：草酸分解產(chǎn)物CO₂和H₂
第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO₂、CO和H₂O
第三種：草酸的分解產(chǎn)物是（你猜想的產(chǎn)物化學式）
【設(shè)計實驗裝置】

【實驗】
甲同學按其設(shè)計的實驗裝置（如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁了…；
乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁了，這些現(xiàn)象證明產(chǎn)物中一定有； 無水CuSO₄變藍，證明產(chǎn)物中還有；若產(chǎn)物中有CO，則乙的對應實驗現(xiàn)象是；證明CO生成的化學反應方程式是．
【結(jié)論】
若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應方程式．
【反思與評價】
（1）乙認為甲設(shè)計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗．請你談?wù)勓b置2的至少兩點優(yōu)于裝置1的優(yōu)點：．
（2）利用乙設(shè)計的裝置證明產(chǎn)物中沒有H₂的方法是：．

請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線圖1回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗結(jié)果
取100mL水，加入25gKNO3，攪拌，恢復至20℃	全部溶解，得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和，得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	得溶液③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體，得溶液⑤

（1）③中溶液的質(zhì)量為g；一定屬于不飽和溶液的是（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是．
（2）析出晶體的質(zhì)量為．
（3）（如圖2）甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系正確的是（選填下列編號）．
A．c＞d=b＞a    B．c=d＞a=b   C．c＞a＞b=d   C．c＞a=b＞d．

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH₄、CO₂等為原料的“C₁化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程．
（1）甲烷-氧氣燃料電池是將能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）CH₄可合成多種無機物和有機物．研究CH₄和CO₂反應生成CO和H₂，重大意義在于；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH₄在一種催化劑的作用下可直接分解獲得C₆H₆和H₂，化學方程式為．
（3）①中CH₄與H₂O（氣）反應生成CO₂、H₂，化學方程式是．
②中一般加入K₂CO₃的水溶液吸收CO₂，此反應方程式：，N₂與H₂按照分子數(shù)1：反應生成NH₃．
（4）使用Fe₂O₃?H₂O除去H₂S，生成物中含硫元素的物質(zhì)有種．流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是（填化學式）．

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�

把鋁箔放入CuCl₂溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出．同學們對“放出氣體”這一異�，F(xiàn)象進行猜想、實驗．其中沒有價值的是（　　）

CO和CO₂混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO₂的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？

把CO、CO₂的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克．
求：
（1）原混合氣體中CO的質(zhì)量？
（2）反應后生成的CO₂與原混合氣體中CO₂的質(zhì)量比？

已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5mL，則原混和氣體中CO、O₂、CO₂的體積比？

將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？