人類的生產(chǎn)和生活離不開水，自然界中的水因含有雜質(zhì)而不能直接飲用，所以凈化水的知識有著極其廣泛的應用．
（1）用紗網(wǎng)可以將茶葉與水分離．這種分離方法在化學上被稱為．
（2）要除去水中的色素和異味，常加入（物質(zhì)名稱）．
（3）自來水廠常用ClO₂消毒殺菌，ClO₂中氯元素的化合價為．

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應的化學方程式分別為：、．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量溶液除去．請任寫出一個相關(guān)反應方程式：．
（3）由濾液經(jīng)后續(xù)處理→硫酸鈉固體，用到的實驗操作是．

在化學反應中可以用化學反應速率表示一個化學反應進行的快慢程度．化學反應速率與許多因素有關(guān)．試從以下現(xiàn)象中總結(jié)出影響化學反應速率的因素．
①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應只得二價鐵鹽，得不到三價鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應只能產(chǎn)生少量的CO₂，而與粉末狀大理石反應卻能產(chǎn)生較多的CO₂；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應，鋅放出H₂的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發(fā)混有KNO₃的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO₃更易析出；⑨盛夏時節(jié)，置于冰箱外的食物比置于冰箱內(nèi)的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快．填寫下表：

影響速率的 因 素	例   證	影響速率的 因 素	例   證	影響速率的 因 素	例   證
物質(zhì)本身的 性 質(zhì)		溫    度		濃   度
催 化 劑		接觸面積		/	/

不少家庭養(yǎng)觀賞魚，有時會在魚缸里放點“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加，“魚浮靈”的化學名稱是過氧碳酸鈉（俗稱固體雙氧水，化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂）．常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣，能有效地提高水生動物的成活率．
①請設計實驗驗證“魚浮靈”的供氧原理：

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論

②為證明“魚浮靈”供氧后所得溶液的主要成分，還應補充實驗：．

在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
回答下列問題：①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：，反應
乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體：，反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲，乙．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為、．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質(zhì)量               B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應放出氣體的質(zhì)量         D．反應放出氣體的體積和密度．

實驗室制下列三種氣體
A．O₂：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
說明：Cl₂是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體．
（1）寫出制CO₂的反應方程式．
（2）有下列三種制氣裝置（如圖甲）和兩種集氣裝置（如圖乙）

①制取CO₂應選取的裝置是，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是；
②用Ⅳ裝置收集Cl₂應從口進氣，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有，應從口進氣．
（3）A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有（不需烘干），所用到的玻璃儀器有．
（4）用100g 36.5%的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，理論上能制得Cl₂的質(zhì)量為g，而實際收集到的Cl₂質(zhì)量遠遠小于這個數(shù)值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有（至少兩點）
（5）將8g KClO₃與1g MnO₂混合加熱制O₂，充分反應后冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為4.2g，
①請用兩種方法求生成KCl的質(zhì)量
②計算結(jié)果表明，題目數(shù)據(jù)有問題，要使該題數(shù)據(jù)合理，可將KClO₃質(zhì)量由8g改為a g，則a的取值范圍是．

“燃燒與滅火”是初中化學的一個重要學習內(nèi)容．如圖的兩個實驗，用兩種不同方法熄滅蠟燭火焰．
（1）以上實驗依據(jù)的滅火原理是：實驗1，實驗2．
（2）請你再舉出一個生活中與上述滅火方法都不同是實例．

實驗室用50克過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合到不再產(chǎn)生氣泡為止，恰好收集到4克氧氣．
求：（1）共產(chǎn)生水多少克？
（2）反應后容器里共有多少克水？

定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識．
（1）如圖A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗目的是（選填序號），理由是．

（2）自然界中綠色植物光合作用可用下式表示：CO₂+H₂O

光

葉綠體

淀粉+O₂
①分析化學反應前后元素種類可知：淀粉中一定含有的元素是（填元素符號），可能含有的元素是（填名稱）．
②在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量/g	2	24.5	4	8
反應后質(zhì)量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=，在反應中D這種物質(zhì)可能起__ 作用．容器內(nèi)發(fā)生反應的基本類型是（選填：化合反應或分解反應）．

用元素符號或化學式填空：
（1）2個銅原子；
（2）保持氮氣化學性質(zhì)的最小粒子；
（3）8個二氧化硫分子；
（4）已知Br為-1價，寫出溴化鈉的化學式．