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精英家教網我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯(lián)合制堿法”．此法生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）以上過程中沒有涉及到的基本反應類型是
 
； 純堿屬于
 
類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
 

（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．結合圖，你認為可能原因是：
 
．

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生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的懸濁液．
（1）石灰乳經過
 
，可得到澄清的飽和石灰水．
（2）在飽和石灰水中加入生石灰，冷卻至原溫度，下列各項發(fā)生減少的是
 
（填序號）．
A．溶質的質量      B．溶液的pH     C．溶解度  D．溶質質量分數(shù)
（3）只用一種試劑鑒別石灰水、燒堿溶液和稀硫酸，這種試劑是
 
，有關的化學方程式是
 
、
 
．

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如圖是實驗定常用的幾種儀器
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（1）在粗鹽提純實驗中，用到儀器B進行
 
 （填操作名稱）
（2）配制500g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需NaCl
 
g；稱量NaCl時用到的儀器是
 
（填儀器序號），在準確稱得所需NaCl后，量取所需水時，若仰視讀數(shù)，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會
 
（“偏大”或“偏小”或“相等”）

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回答下列有關實驗儀器和實驗操作的問題．
（1）取用塊狀藥品一般用的儀器是
 
；
（2）進行過濾操作時，玻璃棒的作用是
 
；
（3）配制6%的氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、稱量和量取、
 
、裝瓶貼標簽，量取時用到的儀器是
 
，讀取量筒內液體體積時視線應
 
．

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84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館，旅游，醫(yī)院，食品加工行業(yè)，家庭等的衛(wèi)生消毒某賓館預配置2000g質量分數(shù)為1.5%的84消毒液對客房進行消毒．
（1）需要溶質質量分數(shù)為30%的84消毒液
 
g．
（2）配置該溶液正確的操作順序是
 
、
 
、
 
和
 
．

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下列化合物中，只有在溶于水之后才能導電的電解質是（　　）
A、NaClB、CH3CH2OH（酒精）C、H2SO4D、CO2

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把一體積濃硫酸加入一體積水中稀釋，稀釋后溶液的質量分數(shù)為a%，它與原濃硫酸的質量分數(shù)b%之間的關系是（　　）
A、b＜2aB、b＞2aC、b=2aD、無法確定

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前者物質為電解質，后者狀態(tài)可以導電的是（　�。�
A、銅，其固態(tài)B、二氧化硫，其水溶液C、氯化氫，其水溶液D、氯化鈉，其固態(tài)

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某溶液有晶體析出，說明該溶液為飽和溶液．但有時溶質質量分數(shù)超過該溫度下飽和溶液的質量分數(shù)卻無晶體析出，此類溶液稱為“過飽和溶液”，形成它的原因是因為沒有晶體核，暫時晶體無法找一個“中心”聚集起來．要使過飽和溶液析出晶體，可采取下列方法①加入晶體 ②摩擦燒杯壁，產生玻璃碎末 ③過度冷卻 ④用玻璃棒攪拌，使溶質在玻璃棒上結晶（　�。�
A、①B、①②C、①②③D、①②③④

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某學生在實驗室里分別進行如下實驗，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的是（　　）
A、從飽和硝酸鉀溶液中取出30mLB、將20℃的KNO3的不飽和溶液的溫度升高到60℃C、將20℃的KNO3的飽和溶液的溫度升高到60℃D、將相同溫度下等質量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合

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