以下是某地生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題。

(1)包裝標簽上的鈣含量是指　　　　�。ㄌ睢皢钨|鈣”、“碳酸鈣”、“鈣元素”）。

(2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是　　　　　　　。

(3)為了測定此鹽中鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)。（可能用到的相對原子質量：O-16；C-12；Ca-40；H-1；Cl-35.5）

實驗室用含有少量碳酸鎂雜質的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳。

⑴通過長頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應，在大試管中可以觀察到的現(xiàn)象是                              

⑵反應完畢，欲從反應液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，擬進行下列幾項操作：

①蒸發(fā)     ②過濾     ③加入適量的X溶液     

X的化學式是               ；上述幾項操作正確的順序是                  (填序號)

⑶進行蒸發(fā)時除了用到鐵架臺、鐵圈和下述提供的儀器外還缺的儀器是              、

             ，其中                 （填儀器名稱）是進行過濾和蒸發(fā)時都要使用，但使用目的各不相同的玻璃儀器。

⑷過濾時，某同學向漏斗傾倒液體，不小心使漏斗的液面超過了濾紙的邊緣，這時，該同學應進行的操作是                                                       。

實驗室里NaOH固體必須密封保存，其原因是                               ，

                                 �，F(xiàn)實驗室里有一包白色NaOH樣品，某興趣小組同學為了確定這樣品的成分，對其可能的組成進行了下列探究。

    ⑴【猜想】依據(jù)所學知識，興趣小組同學對這種白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能沒有變質，全是NaOH；②可能完全變質，全是Na₂CO₃；你認為還有一種可能是  

                                        。

⑵【實驗】為了驗證猜想，他們做了下面實驗：

   實驗一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。

   實驗二：取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。

⑶【結論】由上述實驗過程和實驗現(xiàn)象，分析得到下面結論。

   結論一：由實驗一得到的結論是白色粉末是NaOH。

   請你判斷該結論是否正確，并簡述理由：                                            

   綜合分析上述兩個實驗，你得到的結論是：                                                                         

⑷【繼續(xù)探究】興趣小組同學在分析和研究了上述實驗及實驗結論后，為了確認白色粉末的成分，查閱資料并做了下面的實驗三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加過量的BaCl₂試液，有白色沉淀產生(反應的方程式為Na₂CO₃+ BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl)……

①你認為滴加過量BaCl₂試液的目的是                                    ；

②如何判斷BaCl₂試液已經過量？                                        ；

③你認為還應繼續(xù)進行的實驗是                                         ，則說明原NaOH固體已經完全變質。

為了探究氨氣(NH₃)與水是否反應生成具有堿性的物質，某同學設計了實驗的方案：

    用濾紙做成(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)四朵小花，放在酚酞試液中浸泡后，晾干備用，然后準備兩瓶干燥的氨氣，按下圖和步驟進行實驗，觀察小花顏色變化。 

    Ⅰ.噴灑稀氫氧化鈉溶液  Ⅱ.噴水  Ⅲ.直接放入干燥氨氣中  Ⅳ.噴水后放入氨氣中

⑴往小花(I)噴稀氫氧化鈉溶液，小花的顏色發(fā)生變化，酚酞遇堿溶液變        色；

⑵往小花(Ⅱ)噴水，小花不變色，該步驟的目的是                                   

⑶把小花(III)直接投入干燥的氨氣中，不變色，該步驟的目的是                     

⑷噴水后的小花(Ⅳ)放入氨氣中。白色小花變成紅花；該同學通過以上步實驗可得出的結論是：                                                           

某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：

⑴方案一，選用鎂粉為試劑。

    ①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到                           時，說明加入鎂粉的量已經足夠。此過程發(fā)生反應的化學方程式是：                                          ；

    ②接下來的操作方法依次是          和           

⑵請你繼續(xù)探究，設計新的方案(使用的試劑必須是與鎂粉不同類別)：你選用的一種試劑是(寫化學式)       ；該試劑發(fā)生反應的化學方程式是                                。

被譽為”江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河。因其“石有胭脂色”而得名。某興趣小組的同學想知道胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分。經查閱資料得知該石塊中可能含有碳酸鈣、氧化鐵等物質中的一種或幾種，現(xiàn)對其成分進行實驗探究，實驗記錄如下圖所示。

請你根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出各步反應的化學方程式：

①  A→B   ____________________________________________

②                                       ③                                  

④_________________________________      ⑤                               

某同學在探究常見金屬活動性順序后，明確了A、B、C三種金屬在常見金屬的活動性順序表中的位置如下，請回答下列問題。

Mg Al A Fe Pb （H） B Hg C Au

金屬活動性由強到弱

⑴在A、B、C三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生反應的是　　　　，最不活潑的是　　　　。

⑵若B是銅，則下列有關的化學方程式書寫正確的是 　(填序號)。

a．Cu+MgSO₄＝CuSO₄+Mg b．Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

⑶在學習和日常生活中，鐵的金屬活動性比金強的事例不少，請你舉一例加以說明：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有A、B兩種固體物質，A是一種化肥，B廣泛用作食品干燥劑。把A、B分別放入水中，前者所得溶液溫度顯著降低，后者與水反應生成C并放出大量熱；將A與C的粉末混合、研磨，會嗅到刺鼻的氨味。

⑴則A物質是                     ，B物質是                        ；

⑵A物質屬于化肥中的                  肥(選填“氮”、“磷”或“鉀”)；

⑶指出C物質在農業(yè)生產中的一種用途：                                         ；

⑷把A放入水中所得溶液溫度顯著降低的原因是                                   ；

⑸B與水反應的化學方程式是                           ，反應類型是         反應。

欲采取化學方法除去下表第Ⅰ欄內4種物質中的少量雜質(括號內為雜質)，請分別從第Ⅱ、Ⅲ欄內選取合理選項的字母序號，填在對應的答案欄內。

（1）世界萬物都是由各種元素組成的。請在氧、硫、氫、鎂這4種元素中選擇適當?shù)脑�素組成物質，寫出符合下列要求的化學式（每空只要求寫一個）：

  （2）用上述4種元素組成適當物質，寫出符合下列要求的化學反應方程式：

分解反應：                                           

化合反應：                                           

置換反應：                                           

    復分解反應：