生鐵和鋼的主要區(qū)別在于（　　）

A．生鐵和鋼的主要成份都是鐵，其含碳量不同，性能也不同

B．生鐵是鐵，鋼是鐵的氧化物

C．生鐵硬而有韌性，既可鑄又可煅

D．鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成

工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到合金。試根據(jù)下表所列的有關(guān)數(shù)據(jù)（其它條件均已滿足），判斷不能制得合金的是（　�。�

A．Na―Al合金                                              B．Na―K合金

C．Fe―Cu合金                                              D．K―Fe合金

下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（　�。�

A．電解氧化鋁                    B．鐵在氧氣中燃燒

C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)   D．高溫下CO還原CuO

下列關(guān)于鐵的說法中正確的是（　�。�

A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素   B．鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵

C．純凈的生鐵屬于金屬單質(zhì)         D．鐵桶不能用來配制農(nóng)藥波爾多液

同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。

（1）填表

結(jié)論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。學(xué)科網(wǎng)

試計算：學(xué)科網(wǎng)

⑴經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，        （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。(1分)學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6分)學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

.生活處處有化學(xué)，家庭廚房就是一個化學(xué)小世界。

（1）液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂。若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是                                          。

（2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強(qiáng)化加鐵醬油。這里的“鐵”指的是          (填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。

（3）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的原因：                                     ；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪些防銹措施               、               （填兩條）。

某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實驗(實驗I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：

試回答(計算結(jié)果精確到0. 1％)：

(1)寫出實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：

(2)實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為          。

(3)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　 ；

(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 　 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 　　。

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：

(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。

幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)　　處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空

氣中生銹實際是鐵和　 、 　　　等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的

化學(xué)反應(yīng)的過程。

(2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu₂(OH)₂CO₃(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO₂參加反應(yīng)。

請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，也可以表示成CuCO₃?Cu(OH)₂。

與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃?yCu(OH)₂(x、y都是正整數(shù))表示，石青

就是其中的一種。

【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究。

【反思與拓展】

①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是　　　　　　 　　　　。

②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和　 　 的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。

③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面　　 　 (任寫一種方法)。